Кристалл - бор
Cтраница 2
Кристаллический бор имеет несколько полиморфных модификаций черного цвета, не уступающих по твердости алмазу. Структура кристаллов бора состоит из двадцатигранников Вп, называемых икосаэдрами. [16]
Суммарная энергия ионизации атома бора ( 6780 кДж / моль) столь велика, что появление иона В3 практически исключается, и бор, подобно углероду, склонен образовывать ковалентные связи. В результате кристалл бора имеет совершенно уникальную, только для этого элемента характерную структуру. Основную роль при ее образовании играют многоцентровые двухэлектронные связи. Наиболее устойчивая система связей реализуется при таком взаимном расположении атомов бора, которое может быть представлено многогранником, называемым икосаэдром. [17]
В данном случае исследование состава было произведено непосредственно из твердой компактной формы без предварительного диспергирования, или растворения образца. При анализе кристаллов бора это имело особое значение, так как, с одной стороны, позволяло исключить весьма трудоемкую операцию измельчения образца, с другой - сохранить неизменность объема и форда самого кристалла. Высокочастотный разряд возбуждали между двумя одинаковыми образцами, один из которых был включен в анодный контур высокочастотного генератора, а противоположный заземлен. [18]
Кристаллы бора непрозрачны, имеют серо-черный цвет, металлический блеск и по внешнему виду также похожи на металл. Удельная теплоемкость кристаллов бора не подчиняется правилу Дюлонга и Пти ( стр. Как и в случае других полупроводников, его электропроводность повышается с температурой ( см. стр. [19]
 |
Кристаллы крупнокристаллического красного бора. [20] |
С увеличением продолжительности осаждения образуется все большее количество серого бора. Одновременно возрастает ( и количество кристаллов красного бора. Амбергерои и Дитцем достигнуты при температуре - 1000 и 20-часовой продолжительности разложения. [21]
Кристаллический бор ие прозрачен, однако его очень т онкие кристаллы пропускают свет, если источник этого света очень силен. В этом случае в проходящем свете кристаллы бора оранжево-красные. Тонкие слои бора прозрачны в инфракрасном свете, причем порог адсорбции лежит около 1 мкм. [22]
Итак, около температуры плавления при малых давлениях примерно 70 простых жидкостей имеют структуру ОЦК типа; 17 простых жидкостей, видимо, имеют структуру плотных упаковок. Сюда же включен жидкий бор, поскольку атомы в кристаллах бора расположены так, что имеют в среднем 6 атомов ближайшего окружения и еще 6, немного более удаленных. Энтропия плавления бора невелика, следовательно, больших изменений в координации атомов ожидать нет оснований. Ковалентные структуры, следующие правилу 8 - N, наблюдаются у 11 простых жидкостей. [23]
 |
Схема получения металлического алюминия электролизом расплава А12О3 - Na3AlF6. / - аноды из графитной массы. 2 - катод - под печи. 3 - жидкий алюминий. 4 - жидкий расплав. 5 - корпус печ. [24] |
Бор в свободном виде применяется в разных областях техники. Электроника использует электропроводность бора: при низких температурах электронную ( табл. 116), при высоких - полупроводниковую, которая возникает за счет диссоциации ковалентных связей в кристаллах бора при нагреве. [25]
Структура наплавок № 111 и 112 состоит из боридов и карбидов в ледебурите. Кристалл бо-рида хрома состоит из более ТЕМНОЙ пластины, окаймленной светлой узкой полоской в виде ореола. Кристаллы бора окружены оболочкой, состоящей предположительно из соединения борида хрома и железа. [26]
Кристаллическое строение бора особенное. Оно не является характер-мепшшов, ни для неметаллов. Кристалл бора состоит из икосаэдров - правильных двадцати-вершинами. При обычных температурах бор весьма инертен, лпературах он становится активным, взаимодействует с кисло-серой, азотом, углеродом, водородом и многими металлами, нно реагирует с такими сильными окислителями, как фтор, го-фованная азотная кислота и царская водка. [27]
Ковалентная связь - самая прочная из всех видов химической связи. В полимерных молекулах так связаны все атомы скелета, и поэтому так трудно разрушить связи в полимере. А поскольку в кристалле бора атомы оказыт ваются связаны именно такой связью, то любой кристаллик элемента Л 5 можно рассматривать как молекулу полимера, неорганического полимера. [28]
Ковалентная связь - самая прочная из всех видов химической связи. В полимерных молекулах так связаны все атомы скелета, и поэтому так трудно разрушить связи в полимере. А поскольку в кристалле бора атомы оказываются связаны именно такой связью, то любой кристаллик элемента № 5 можно рассматривать как молекулу полимера, неорганического полимера. [29]
 |
Схема получения металлического алюминия электролизом расплава А12О3 - Na3AlF6. [30] |
Страницы: 1 2 3