Cтраница 2
Для приготовления раствора с известной массовой долей растворенного вещества необходимо знать вещества и массу воды. Далее, если в лаборатории нет веи в чистом виде, а есть его раствор или оно находится кристаллогидрата, необходимо сделать соответствующие ш в вычислениях. [16]
Состав растворов обычно выражают в массовых долях растворенного вещества или через молярную концентрацию раствора. [17]
Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. [18]
Записывает все возможные соотношения между молярной концентрацией и массовой долей растворенного вещества. [19]
Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. [20]
Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называется массовой долей растворенного вещества. [21]
Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г, массовая доля растворенного вещества в котором составляет 6 3 %, потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в растворе. [22]
Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г, массовая доля растворенного вещества в котором составляет 6 3 %, потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в растворе. [23]
Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г, массовая доля растворенного вещества в котором составляет 6 3 %, потребовался раствор гидроксида калия кассой 40 г. Определите массовую долю щелочи в растворе. [24]
Составляет опорный сигнал из базовых формул для данной совокупности задач: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация растворенного вещества, молярная масса растворенного вещества, плотность раствора. [25]
В лабораторной практике часто возникает необходимость приготовления растворов тех или иных веществ заданного состава - определенной молярности или заданной массовой доли растворенного вещества. [26]
Уравнение ( 4) - математическое выражение правила ( закона) смешивания для вычисления соотношений, в которых следует брать исходные растворы для получения раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. При вычислении соотношений, в которых следует смешивать два раствора, используют так называемое правило креста или находят их с помощью диагональной схемы. [27]
Хлороводород, полученный из 58 5 г хлорида натрия, растворили в 63 5 г воды. Определите ( устно) массовую долю растворенного вещества. [28]
Массовую долю обычно выражают в долях единицы. Не следует смешивать растворимость вещества и массовую долю растворенного вещества. Растворимость вещества показывает, сколько вещества в граммах может раствориться в 1 л воды или сколько вещества в граммах может раствориться в 100 г растворителя. Единицами растворимости являются грамм на литр ( г / л) или грамм на 100 г растворителя. Массовая доля растворенного вещества показывает долю этого вещества, содержащегося в растворе. Она выражается только числом. [29]
Массовую долю обычно выражают в долях единицы. Не следует смешивать растворимость веществ и массовую долю растворенного вещества. [30]