Cтраница 2
Алмаз ( разновидность углерода), германий и кремний имеют кристаллическую решетку так называемого алмазного типа. Характерная особенность решетки состоит в том, что каждый атом соединен с четырьмя соседними атомами ковалентной связью при помощи двух валентных электронов, из которых один является своим, а другой чужим. На рис. 27 показано условное изображение строения кристалла углерода. [16]
Вязкость нефтяных остатков при высоких температурах изменяется по сложной зависимости; по мере увеличения концентрации дисперсной фазы она непрерывно возрастает. Только при замедлении скорости перехода системы из аномального жидкого состояния в твердое до оптимального ее значения, когда вязкость обеспечит диффузию молекул к центрам кристаллизации, возможен рост крупных кристаллов. В температурном интервале перехода системы из состояния с критическим напряжением сдвига предельно разрушенной структуры Рг к состоянию с критическим напряжением сдвига необратимо твердеющей системы Рл возможен интенсивный рост кристаллов углерода с анизотропными свойствами. Величина температурного интервала зависит от температуры процесса перехода. При высоких температурах этот интервал минимален, что существенно ограничивает рост кристаллов. [17]
Вязкость нефтяных остатков при высоких температурах изменяется по сложной зависимости; по мере увеличения концентрации дисперсной фазы она непрерывно возрастает. Только при замедлении скорости перехода системы из аномального жидкого состояния в твердое до оптимального ее значения, когда вязкость обеспечит диффузию молекул к центрам кристаллизации, возможен рост крупных кристаллов. В температурном интервале перехода системы из состояния с критическим напряжением сдвига предельно разрушенной структуры Рг к состоянию с критическим напряжением сдвига необратимо твердеющей системы Рд возможен, интенсивный рост кристаллов углерода с анизотропными свойствами. Величина температурного интервала зависит от температуры процесса перехода. При высоких температурах этот интервал минимален, что существенно ограничивает рост кристаллов. [18]
В узлах кристаллической решетки атомных кристаллов находятся атомы того или другого вещества. Атомные или го-меополярные кристаллы образуются при наличии так называемой гомеопо-лярной или ковалентной связи. Такая связь есть результат квантовомеха-нического обменного взаимодействия, которое подробно разбиралось раньше на примере молекулы водорода. Ковалентная химическая связь возникает между двумя атомами за счет образования общей пары валентных электронов по одному от каждого атома. За счет ковалентных связей образуются кристаллы углерода ( алмаз), кремния, германия, серого олова. [19]
В течение десяти лет были накоплены сведения, которые показали ошибочность теории промежуточных соединений по ряду причин. Одно из наиболее существенных возражений было выдвинуто Лонгом и Сикесом, которые исследовали [123-126] влияние специфических катализаторов на реакции С О2, С СО2 и С Н2О и показали, что общий ход этих реакций в основном не зависит от каталитических примесей. Выделение окиси углерода, которая с самого начала присутствует на поверхности любой углеродной матрицы, подвергавшейся действию кислорода, происходит легче, если связи С-С, которые должны при этом разорваться, ослаблены. Такое ослабление связи С-С может иметь место, если решетка кристалла углерода передает электрон промежуточному металлическому иону или если образуется ковалентная связь между углеродной матрицей и атомом щелочного металла. Показано [124], что изменение длины связи С-С, оцененное по методу молекулярных орбиталей, достаточно существенно. [20]
Характер распределения ССЕ в твердых телах позволяет разделить их по степени симметрии на кристаллические п аморфные нефтяные дисперсные структуры. Твердые нефтяные тела, в которых расположение соединений имеет дальний порядок, соответствующий периодическому повторению определенной архитектуры в трех измерениях, называют кристаллическими, а расположение соединений в них - кристаллической структурой. Порядок, свойственный расположению соединении внутри твердого тела, часто приводит к симметрии его внешней формы. Прочность связей углерода в базисной плоскости кристалла графита примерно в шесть раз выше, чем в атомах углерода, расположенных на двух плоскостях, находящихся на расстоянии 0 3345 нм. Кристаллы графита имеют высокую симметрию. Аналогично другая форма кристалла углерода - алмаз - образует куб. В узлах кристаллической решетки алмаза о-связи каждого атома углерода направлены к четырем соседним атомам. [21]