Кристалл - хлорид - натрий
Cтраница 3
Например, в кристалле хлорида натрия, в котором попеременно расположены ионы Na и С1 -, координационное число для обоих ионов одинаково и равно шести ( см. стр. Для ионов, имеющих аналогичное электронное строение, координационное число, как правило, возрастает с увеличением размера иона; это можно показать на примере анионов кислородсодержащих кислот элементов основной подгруппы IV группы. [31]
Хлороформный экстракт наносят на кристалл хлорида натрия, получают пленку и снимают ИК-спектр. [32]
Выпадающие в процессе реакции кристаллы хлорида натрия отделяют фильтрованием. При выпаривании полученного раствора, содержащего около 32 % НСЮ4, отгоняют сначала избыток соляной кислоты. Полученную при этом 35 % - ную соляную кислоту возвращают на первую стадию процесса. При дальнейшем упаривании до 57 % НСЮ4 полностью отделяется НС1, улавливаемая в виде слабой соляной кислоты. Загрязненная хлорная кислота после дополнительной отгонки воды отгоняется в виде азеотропной смеси, содержащей до 70 - 72 % хлорной кислоты. [33]
Рассчитайте содержание вакансий в кристалле хлорида натрия, если плотность кристалла NaCl равна 2 165 г / см3, размер элементарной ячейки составляет 0 5628 нм. [34]
Нижний вывод трехзонного классификатора содержит кристаллы хлорида натрия, которые отфильтровывают, репульпируют рассолом и подают в гидроклассификатор. Последний имеет ложное дно, через которое поступает исходный рассол. Кристаллы хлорида натрия, скорость осаждения которых больше, чем у примесных мелких кристаллов беркеита, опускаются на дно и проходят через сито. Тонкодисперсные частицы беркеита и галита вместе со сливом поступают в отстойник, из которого сгущенную часть направляют на фильтрацию. Из полученного беркеитового кека выщелачивают захваченный хлорид натрия, после чего он поступает на растворение. [36]
Если цепь замкнуть поочередно через кристаллы хлорида натрия, безводного едкого натра, борной кислоты, сахара, лампа не загорается. Повторив опыты с растворами указанных веществ в дистиллированной воде, можно убедиться, что растворы хлорида натрия, едкого натра и борной кислоты проводят электрический ток, а раствор сахара не проводит. [37]
Как уже отмечалось, в кристалле хлорида натрия отсутствуют молекулы NaCl. При растворении кристаллическая структура разрушается, гидрати-рованные ионы переходят в раствор. Молекулы в растворе также отсутствуют. Поэтому о недиссоциированных молекулах в растворах сильных электролитов можно говорить лишь условно. Это якобы недиссоциированные молекулы, или, как их называют, квази молекулы. [38]
Как отмечалось выше, в кристалле хлорида натрия отсутствуют молекулы NaCl. При растворении кристаллическая структура разрушается, гидратированные ионы переходят в раствор. Молекулы в растворе также отсутствуют. Поэтому о недиссоциированных молекулах в растворах сильных электролитов можно говорить лишь условно. Это якобы недиссоциированные молекулы или, как их называют, квазимолекулы. [39]
Как отмечалось выше, в кристалле хлорида натрия отсутствуют молекулы NaCl. При растворении кристаллическая структура разрушается, гидратиро-ванные ионы переходят в раствор. Молекулы в растворе также отсутствуют. Поэтому о недиссоциированных молекулах в растворах сильных электролитов можно говорить лишь условно. Это якобы недиссоциированные молекулы или, как их называют, квазимолекулы. [40]
В растворе концентрированной соляной кислоты выпадают кристаллы хлорида натрия NaCl, который образуется в результате реакции. Их отфильтровывают, а фильтрат выпаривают на водяной бане до густого сиропа, содержащего Н3РО4 и остаток NaCl. Сироп обрабатывают таким же объемом спирта, так как NaCl в спирте не растворяется и выпадает в виде кристаллов, которые отфильтровывают. Из фильтрата отгоняют спирт. Полученную сиропообразную фосфорную кислоту охлаждают. Органические примеси могут окрасить кристаллы в бурый цвет. [41]
С энергетической точки зрения процесс растворения кристалла хлорида натрия с образованием гидратированных ионов Na и С1 - можно представить себе состоящим из двух процессов: 1) превращение кристалла в свободные ионы Na и С1 -; 2) гидратация этих ионов. Первый процесс требует затраты энергии на разрушение кристаллической решетки, второй сопровождается выделением энергии. Очевидно, суммарный энергетический эффект представляет собой алгебраическую сумму энергетических эффектов этих двух процессов. Большинство солей имеют прочные кристаллические решетки, поэтому затрата энергии на ее разрыв оказывается большей, нежели выигрыш в энергии за счет гидратации ионов, в результате большинство солей растворяется в воде эндотермически. [42]
 |
Принципиальная схема получения хлорида калия флотационным. [43] |
Флотационный метод основан на различной смачиваемости кристаллов хлоридов натрия и калия в присутствии флотореа-гентов, усиливающих селективность их разделения. При концентрации и.о. в руде до 2 5 масс. % возможно отделение его методом флотации с последующим разделением Nad и К. Если же содержание н.о. 5 - 10 масс. %, то проводят предварительное обесшламливание в гидроциклонах и гидросепараторах. Такая технология осуществлена на ПО Белорускалий. [44]
 |
Схема распределения электронной плотности ( р для разных типов химической связи в зависимости от расстояния между соседними атомами. [45] |
Страницы: 1 2 3 4