Cтраница 2
Купорос медный, купорос синий, сернокислая медь пятиводная, CuSC4 X Х5Н2О - кристаллы синего цвета. При обычной температуре на воздухе кристаллы не выветриваются. При нагревании они теряют часть кристаллизационной воды и переходят последовательно в трех - и одноводную сернокислую медь. Получают из медного лома и различных отходов металлообрабатывающей промышленности, белого матта и других медьсодержащих полупродуктов я отходов путем обработки их серной кислотой и последующей кристаллизации и центрифугирования образующейся соли. [16]
Купорос медный, купорос синий, сернокислая медь пятивод-ная, CuSO4 - 5H2O - кристаллы синего цвета. При обычной температуре на воздухе кристаллы не выветриваются. При нагревании они теряют часть кристаллизационной воды и переходят последовательно в трех - и одноводную сернокислую медь. Получают из медного лома и различных отходов металлообрабатывающей промышленности, белого матта и других медьсодержащих полупродуктов и отходов путем обработки их серной кислотой и последующей кристаллизации и центрифугирования. [17]
Купорос медный, купорос синий, сернокислая медь пятивод-ная, CuSQ4 - 5H2O - кристаллы синего цвета. При обычной температуре на воздухе кристаллы не выветриваются. При нагревании они теряют часть кристаллизационной воды и переходят последовательно в трех - и одноводную сернокислую медь. Получают из медного лома и различных отходов металлообрабатывающей промышленности, белого матта и других медьсодержащих полупродуктов и отходов путем обработки их серной кислотой и последующей кристаллизации и центрифугирования. [18]
Сульфат меди ( II), гидрат, медный купорос, сернокислая медь пятиводная CuSO4 5Н2О - кристаллы синего цвета, ядовит. Получают растворением в серной кислоте медного лома и медьсодержащих отходов с последующей кристаллизацией и центрифугированием образующейся соли. [19]
Медный купорос, 98 % - ный растворимый порошок. Кристаллы синего цвета, хорошо растворяющиеся в воде. [20]
Жидкий кислород светло-голубого цвета, а твердый - кристаллы синего цвета. [21]
Вследствие плохой деформируемости электронной оболочки кислород имеет низкие температуры плавления и кипения. Жидкий кислород светло-голубого цвета, а твердый - кристаллы синего цвета. [22]
Вода, удерживаемая при атом, называется кристаллизационною водою. Квасцы, купоросы, глауберова, горькая соль содержат ее, но ни нашатырь, ни поваренная соль, ни селитра, ни хлорноватокалиевая или бертолетова соль, ни ляпис или азотносеребряная соль, ни сахар и др. не содержат в своих обычных кристаллах воды. Одно и то же тело из раствора может выделяться с содержанием кристаллизационной воды или без этого содержания, смотря по той температуре / при которой происходит образование кристаллов. При разных температурах выделяющиеся кристаллы одного и того же вещества могут содержать различное количество кристаллизационной воды. Это показывает, что твердое тело, растворенное в воде, может образовать с нею различные, по свойствам и составу, соединения, способные являться в твердом, отдельном виде, как и многие обычные определенные соединения. Это выражается во множестве свойств и явлений, относящихся к растворам, и дает повод думать, что и в самых растворах имеются такие же или подобные им соединения растворенных тел с растворителем, только в жидком ( и отчасти разложенном) виде. Даже цвет растворов нередко может служить подтверждением такому заключению. Медный купорос дает кристаллы синего цвета, содержащие кристаллизационную воду. Из этого можно видеть, что синий цвет принадлежит соединению медной соли с водою. Растворы медного купороса все синего цвета, следовательно, и в них содержится соединение, подобное соединению с кристаллизационною водою. Кристаллы хлористого кобальта, растворяясь в безводном спирте, лают растворы синего цвета; но если их растворить в воде, то получается раствор красного цвета. Если из водного раствора выделяются кристаллы, то они содержат ( Потылицын) в шесть раз ( СоС126Н2О) более воды на данное количество безводной соли, чем те фиолетовые кристаллы ( СоС12НЮ), которые образуются при выпаривании спиртового раствора. [23]