Cтраница 2
В простейшем случае разделения смеси взаимнорастворимых жидкостей ( например, смеси жидких углеводородов) в соответствии с законом Рауля парциальное давление каждого компонента в смеси зависит от температуры, а также от содержания данного компонента и пропорционально мольной доле данного компонента в смеси ( см. рнс. [16]
К еще большим ошибкам может привести расчет растворимости при допущении, что растворимость газа из смеси равняется растворимости чистого газа при его парциальном давлении. Этот метод расчета дает неудовлетворительные результаты и может быть применен лишь при низких давлениях и в тех случаях, когда мольная доля данного компонента в газовой фазе близка к единице. [17]
Так как мольные доли компонентов связаны между собой уравнением (1.43), то число независимых мольных долей всегда на единицу меньше числа компонентов. Поэтому при дифференцировании по мольной доле одного из компонентов надо отчетливо указывать, за счет мольной доли какого компонента ( или за счет мольных долей каких компонентов) происходит изменение мольной доли данного компонента. Часто все дифференцирования выполняют за счет мольной доли одного только компонента, например первого. [18]
Данные, полученные в результате низкотемпературной разгонки, чаще всего выражают в виде графика зависимости давления в приемной склянке от температуры отгона в головке колонки. Если отгон собирается в бюретку, то на графике откладывают суммарный объем собранного газа вместо давления в приемной склянке. В любом случае длина ступеньки для данного компонента, деленная на общую длину кривой, равна объемной или мольной доле данного компонента смеси. Если излом очень четкий, как, например, излом между метаном и этаном на рис. 3, то определение длины ступеньки весьма просто и точность отсчета достаточно высока. [19]
Уравнение ( XIII, 58) эквивалентно системе из ( а - 1) уравнений, так как только ( а - 1) мольных долей компонентов являются независимыми переменными. Поэтому при дифференцировании по мольной доле одного из компонентов надо отчетливо указывать, за счет мольной доли какого компонента ( или за счет мольных долей каких компонентов) происходит изменение мольной доли данного компонента. Часто все дифференцирования выполняют за счет мольной доли одного только компонента, например первого. [20]
Уравнение ( XIII, 58) эквивалентно системе из а-1 уравнений: только а-1 мольных долей компонентов являются независимыми переменными. Поэтому при дифференцировании по мольной доле одного из компонентов надо отчетливо указывать, за счет мольной доли какого компонента ( или за счет мольных долей каких компонентов) происходит изменение мольной доли данного компонента. [21]
Однако зависимость многих свойств растворов от соотношения числа молекул компонентов представляется более простой, чем зависимость этих свойств от весового соотношения этих компонентов. Поэтому в физической химии способ выражения состава в весовых процентах употребляется редко, а чаще состав выражают в относительных мольных количествах, в частности в мольных процентах. Мольные проценты показывают, сколько молей данного компонента содержится в 100 молях веществ, составляющих данный раствор. Вместо мольных процентов часто пользуются в 100 раз меньшими величинами, называемыми мольными долями. Мольная доля данного компонента в растворе равна отношению числа молей его к сумме числа молей всех компонентов раствора. Так как в одном моле любого вещества содержится одинаковое число молекул, то мольная доля компонента I равна в то же время отношению числа молекул nt компонента I к общему числу молекул всех веществ, содержащихся в растворе. [22]
Однако зависимость многих свойств растворов от соотношения числа молекул компонентов представляется более простой, чем зависимость этих свойств от весового соотношения этих компонентов. Поэтому в физической химии способ выражения состава в весовых процентах употребляется редко, а чаще состав выражают в относительных мольных количествах, в частности в мольных процентах. Мольные проценты показывают, сколько молей данного компонента содержится в 100 молях веществ, составляющих данный раствор. Вместо мольных процентов часто пользуются в 100 раз меньшими величинами, называемыми мольными долями. Мольная доля данного компонента в растворе равна отношению числа молей его к сумме числа молей всех компонентов раствора. [23]
Если состав раствора выражается в процентах по массе, то указывают количество растворенного вещества в кг ( г) в 100 кг ( г) раствора. В физической химии состав раствора чаще выражают в относительных мольных количествах, а также в мольных процентах. Мольные проценты показывают, сколько молей данного компонента содержится в 100 молях веществ, составляющих данный раствор. Вместо мольных процентов пользуются в 100 раз меньшими величинами, называемыми мольными долями. Мольная доля данного компонента в растворе равна отношению числа молей его к сумме молей всех компонентов раствора. [24]