Молекулярная доля

Cтраница 2

По Льюису для водно-спиртовой смеси зависимость состава пара и жидкости выражается табл. 85, пересчет на молекулярные доли в которой сделан нами. [16]

Данные различных исследователей по растворимости ацетилена в жидком кислороде представлены на рис. 17 в виде зависимости величины растворимости ацетилена ( в молекулярных долях) от температуры. [17]

Однако, согласно правилу Рауля, парциальное давление одного компонента над смесью равно давлению насыщенного пара чистого компонента, умноженному на его молекулярную долю в жидкости. Из этого вытекает, что суммарное парциальное давление паров над смесью не изменяется при таком колебании в составе жидкости, при котором температура кипения ее сохраняется постоянной. [18]

По правилу Рауля парциальное лавление одного компонента на / г смесью равно давлению насыщенного пара чистого ( жидкого) компонента, умноженному на его молекулярную долю в жидкости. [19]

По закону Рауля парциальное давление любого компонента в парах над смесью жидкостей равно упругости насыщенного пара этого компонента ( при данной температуре), умноженной наего молекулярную долю в жидкости. [20]

Из приведенных трех у равнении видно, что при постоянной температуре парциальные давления компонентов, а также общее давление паров смеси находятся в линейкой зависимости от молекулярной доли ХА легколетучего компонента в жидкости. На рис. 376, / эти зависимости представлены графически, причем прямые 0В и DA изображают изменение парциальных давлений компонентов, а прямая А В - изменение общего давления. [21]

Таким образом, чтобы найти сколько молекул бензола приходится на одну молекулу толуола в полученном конденсате, надо перемножить два числа: число, выражающее отношение молярной доли бензола к молекулярной доле толуола в исходной смеси, и число, выражающее отношение упругости пара чистого бензола к упругости пара чистого толуола при температуре перегонки. [22]

Закон Рауля гласит, что парциальное давление пара каждого компонента в паровой смеси над кипящей при какой-либо температуре жидкой смесью равно давлению насыщенного пара этого компонента, кипящего в чистом виде при той же температуре, умноженному на молекулярную долю этого компонента в жидкой смеси. [23]

Так как прямым экспериментальным путем невозможно найти величины молярных долей вращения оптических центров, то правильность принципа Вант-Гоффа была показана на ( примере сравнения молекулы, [ M ] D которой слагается из А В С центров, с молекулой [ Що которой слагается из молекулярных долей ротофоров - А В С. [24]

Сравнение состава в объемных, весовых п молекулярных долях ( столбцы 5, 9 и 12) и в объемных, весовых и молекулярных процентах ( столбцы 6, 10 и 13) показывает резкое отличие весового состава от объемного и молекулярного и, наоборот, полное совпадение состава газа в объемных и молекулярных долях и процентах. [25]

Более полное название-мольная долевая концентрация. Их называют также молярные или молекулярные доли или дроби. [26]

Единичная ячейка структуры шпинеля. [27]

На практике обычно используются ферриты с частично обращенной структурой, причем распределение ионов в узлах решетки определяется технологией изготовления образца. Здесь а и 1 - а молекулярные доли цинкового и никелевого ферритов, а скобки выделяют ионы, заполняющие октаэдрические позиции. [28]

Отрицательным электродом был сплав литий - алюминий ( молекулярная доля лития в сплаве была равна 0 5) с пористым никелевым коллектором. Электролитом служила эвтектика LiCl - КС1, сепаратором - гибкий нитрид бора. Рабочая температура ЭА равна 400 - 450 С. [29]

Сравнение аюмеров Сахаров. [30]

Страницы: 1 2 3