Кристаллогидрат - соль
Cтраница 1
Кристаллогидраты солей различаются и по количеству кристаллизационной воды, и по характеру связи молекул воды с другими частицами, составляющими кристалл. Нередко данное соединение образует несколько кристаллогидратов, различающихся по содержанию воды. При этом кри сталлогидрат с наибольшим содержанием воды устойчив при от носительно более низких температурах, а с повышением темпера туры он становится неустойчивым и разлагается с образованием менее гидратированного продукта. Так, СаСЦ образует четыре кристаллогидрата. Наиболее богатый водой гексагидрат СаСЬ 6Н2О устойчив до 30 1 С. При этой температуре он плавится в своей кристаллизационной воде. [1]
Кристаллогидраты солей различаются и по количеству молекул кристаллизационной воды, удерживаемой центральным ионом - комплексообразователем, и по характеру связи молекул воды с другими частицами, составляющими кристалл. [2]
 |
Структура льда ( заштрихованные круги представляют водородные атомы данной молекулы. черные - связи ее кислорода с водородными атомами соседних молекул. [3] |
Кристаллогидраты солей различаются и по количеству кристаллизационной воды, и по характеру связи молекул воды с другими частицами, составляющими кристалл. [4]
Кристаллогидраты солей различаются и по количеству кристаллизационной воды, и по характеру связи молекул воды с другими частицами, составляющими кристалл. Нередко данное соединение образует несколько кристаллогидратов, различающихся по содержанию воды. При этом кристаллогидрат с наибольшим содержанием воды устойчив при относительно более низких температурах, а с повышением температуры он становится неустойчивым и разлагается с образованием менее гидратированного продукта. Так, СаС12 образует четыре кристаллогидрата. Наиболее богатый водой гексагидрат СаС12 6Н2О устойчив до 30 1 С. При этой температуре он плавится в своей кристаллизационной воде. [5]
Кристаллогидраты солей меди ( II) ( аквакомплексы) обычно окрашены в голубой или зеленый цвет, безводные соли - белые, оксид и сульфид - черные. [6]
Кристаллогидраты солей большинства кислородсодержащих сильных кислот для элементов подгруппы Ga хорошо изучены. [7]
Одни кристаллогидраты солей ( квасцы, свинцовый сахар, хлористый кальций) прямо сплавляются ( ничего не выделяя), а другие при этом распадаются подобно Na - SO410HaO; последние представляют, быть может, равновесия, обладающие свойством не происходить при температурах высших, чем их точки плавления. Замечу здесь, что при расплавлении кристаллов 10-водной соли образуется, кроме твердой безводной соли, раствор пересыщенный, дающий 7-водную соль, так что этот переход от 10-водной к 7-водной и обратный ему происходит с образованием безводной ( одно-водной, быть может) соли. [8]
Известны многочисленные кристаллогидраты солей щелочных металлов, которые приближенно можно считать аквакомплекса-ми. Тенденция к координации кислородсодержащих заместителей закономерно падает от лития к цезию. [9]
Названия кристаллогидратов солей состоят из группового слова гидрат ( с приставкой, отвечающей числу молекул воды) и традиционного ( если оно имеется) или систематического названия соли ( подробнее - см. разд. [10]
Сколько кристаллогидрата соли Мора должно получиться. [11]
В нек-рых кристаллогидратах солей часть молекул води не входит в состав непосредственного окружения катионов. Так, в CuS04 5Н20 4 /, всех молекул составляет непосредственное окружение иона Си. [12]
В нек-рых кристаллогидратах солей часть молекул воды не входит в состав непосредственного окружения катионов. [13]
Если берут кристаллогидрат соли, например Na2SC4 10Н2О, то расчет несколько видоизменяется, так как нужно принимать во внимание и кристаллизационную воду. [14]
Если берут кристаллогидрат соли, например Na2SO4 10H2O, то расчет несколько видоизменяется, так как нужно принимать во внимание и кристаллизационную воду. [15]
Страницы: 1 2 3 4