Cтраница 1
Окисляющиеся атомы или ионы теряют электроны, что влечет за собой увеличение положительных и уменьшение отрицательных зарядов. [1]
Увеличение концентрации окисляющихся атомов или ионов повышает, а уменьшение понижает ЭДС реакции. [2]
Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функцию восстановителя. [3]
Увеличение концентрации ионов, в которые переходит окисляющийся атом или ион, понижает, а уменьшение повышает ЭДС реакции окисления. [4]
Здесь под отдачей понимают либо переход электронов с орбит окисляющихся атомов на орбиту атома окислителя, либо смещение электронных пар от среднего положения в сторону окислителя. [5]
Под процессом отдачи электронов понимается переход электронов с орби-тали окисляющегося атома ( восстановителя) на орбиталь атома окислителя, или смещение ( сдвиг) электронных пар в сторону окислителя. [6]
Под процессом отдачи электронов понимают переход электронов с орбитали окисляющегося атома ( восстановителя) на орбиталь атома окислителя, или смещение ( сдвиг) электронных пар в сторону окислителя. [7]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. Когда атомы олова теряют 2 электрона, олово ведет себя как неблагородный металл. [8]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. [9]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронсв теряет окисляющийся атом или ион. [10]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. [11]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. [12]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. [13]
Окислитель но-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. Например, если олово теряет 4 электрона и переходит в SnIV, оно проявляет себя как благородный металл ( Sn не окисляется ионами водорода до SnIV) B отличие от случая, когда атомы олова теряют 2 электрона. [14]
Особое место занимают вторичные меркаптаны - ци-клогексил и особенно а-фе-нилэтилмеркаптан. Эти соединения содержат более активный и, следовательно, более легко окисляющийся атом серы. [15]