Cтраница 2
Это наименьшее количество, входящее в состав частиц, называется пайным количеством, паем или химическим атомом вещества. [16]
Бутлеров определил понятие о химическом строении в следующем, 1861 г. Исходя от мысли, что каждый химический атом, входящий в состав тела, принимает участие в образовании этого последнего и действует здесь определенным количеством принадлежащей ему химической силы ( сродства), он называл химическим строением распределение действия этой силы, вследствие которого химические атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу. [17]
На основании всего этого Дюма замечает: Вспомним, что теплоемкость теллура не приводит лучше к его химическому атому, чем плотность паров серы - к химическому атому последнего. [18]
Кажется, нет ничего безрассудного в надежде, что радиоактивность доставит средства получения информации о процессах, совершающихся внутри химического атома. [19]
Принципиальной отличительной чертой теории А. М. Бутлерова является именно положение о распределении действия химической силы ( сродства), вследствие которого химические атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу и образуют неравноценные межатомные связи [ 10, с. Выдвигая это положение, Бутлеров, переступает порог стехиометрии. [20]
В докладе А. М. Бутлеров дал четкое определение химического строения: Я называю химическим строением распределение действия этой силы ( сродства), вследствие которого химические атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу. Говоря о химическом строении, А. М. Бутлеров считал необходимым четко разъяснить, что он имеет в виду химическое взаимодействие атомов, оставляя пока открытым вопрос, прилегают ли друг к другу атомы, химически непосредственно взаимодействующие друг с другом. Последующее развитие науки показало, что соответствие между химическим строением и пространственным расположением существует, однако в те времена еще не было материала для решения этого вопроса. [21]
Жерара о невозможности судить о положении атомов внутри частицы, А. М. Бутлеров переходит к центральному положению своего доклада Исходя из мысли, что каждый химический атом, входящий в состав тела, принимает участие в образовании этого последнего и действует здесь определенным количеством принадлежащей ему химической силы ( сродства), я называю химическим строением распределение действия этой силы, вследствие которого химические атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу. [22]
Исходя из определения химического атома как количества элемента, входящего постоянно нераздельным в атомы соединений, Гмелин предложил рассматривать двойные атомы Берцелиуса за один химический атом. [23]
Приведем слова самого А. М. Бутлерова, в которых он выражает свои представления о химическом строении, поражающие своей глубиной: Исходя из мысли, что каждый химический атом, входящий в состав тела, принимает участие в образовании этого последнего и действует здесь определенным количеством принадлежащей ему химической силы ( сродства), я называю химическим строением распределение действия этой силы, вследствие которого химические атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу. [24]
Необходимо отметить, что А. М. Бутлеров в своем докладе подчеркивает выражения химические атомы и химическое строение и даже противопоставляет, как это он делал и впоследствии, химические атомы физическим. Бутлерова атомистическая гипотеза была вероятной, и он выражал уверенность, что в будущем будет возможным определять пространственное расположение атомов в частице. Однако считая, что это при современном ему состоянии науки еще невыполнимо, А. М. Бутлеров предпочел говорить о химических атомах, или наименьших количествах элементов, входящих в состав частиц, и химическом строении, или о познаваемом из опыта порядке их связи в частице, а не о конституции в смысле Жирара и Кольбе. [25]
На основании всего этого Дюма замечает: Вспомним, что теплоемкость теллура не приводит лучше к его химическому атому, чем плотность паров серы - к химическому атому последнего. [26]
Фактическое признание Дальтоном абстрактной, однотипной дискретности материи заставляло его объяснить весовые и объемные, химические и физические отношения газов при помощи одного и того же понятия химических атомов, тогда как требовалось ввести новое понятие физических частиц - молекул; последнее фактически означало признание качественного различия между ступенями развития материи и тем самым способствовало дальнейшему распространению идеи развития в области химии. [27]
И Дюма приходил к заключению: Таким образом, надо ясно заявить, что даже простые газы не содержат в одинаковых объемах одинаковое число атомов, по крайней мере одинаковое число химических атомов [ 53, стр. [28]
Заметив, что вернуться к старой гипотезе Берцелиуса об электрической природе сил химического сродства можно было только после того, как накопился материал о квантах электричества и об их нахождении в химических атомах и что впервые это было сделано самим Штарком в 1908 г. и изложив далее суть своих взглядов, Штарк пишет: Предложенная и разработанная мною электронная гипотеза химического сродства, встретив вначале сильное недоверие, в настоящее время признается всеми, особенно приверженцами теории Резерфорда-Бора, как нечто само собой разумеющееся [ там же, стр. Штарк видел это признание в том, что было принято его положение о поверхностных ( валентных) электронах, находящихся в равновесии с положительно заряженным остатком. Отличие же заключается в том, что Штарк ввел гипотезу о статическом состоянии электронов на поверхности атомов, а по Резерфорду и Бору, они вращаются вокруг ядра. Согласно динамической модели удалось, во-первых, показать, что отталкивательная сила, которая находится в равновесии с электрической силой, притягивающей электрон к ядру, является кинетической ( центробежной) силой, во-вторых, сделать попытку количественной трактовки равновесия сил, действующих на электрон в атоме и даже на атомы в молекуле. Этой кажущейся возможности и тому обстоятельству, что многие из известных авторов принимают и печатно защищают эту теорию, она обязана тем, что в настоящее время получила широкое распространение и стала в некотором роде модной теорией [ там же, стр. [29]
Таким образом, вместо понятия об единичном атоме простых веществ, которое объясняло бы все физические и химические явления, Дюма предлагал целую иерархию частиц: наименьшие - определяют тепловые явления; группа таких атомов образует химические атомы, участвующие в химических реакциях, и, наконец, группы химических атомов образуют молекулы газов или паров. Если Берцелиус и другие химики приписывали химическому атому также и физические свойства, не допуская ни делимости, ни группировки атомов одного вида, то Дюма пошел в этом направлении дальше Авогадро, Ампера и Годэна: он допускал делимость также и химических атомов. [30]