Cтраница 2
Противоречие между физической и химической атомистикой в учении Дальтона выразилось в принципиальном расхождении между двумя формами закона кратных отношений: первой, установленной Дальтоном применительно к весовым отношениям, и второй, установленной Гей-Люссаком применительно к объемным отношениям. Сущность этого противоречия состоит в том, что при помощи одних только представлений об атомах невозможно объяснить, обе формы закона кратных отношений; необходимо было ввести новое понятие, соответствующее молекуле, чего не сделал Дальтон. [16]
Подготовка к открытию химической атомистики происходила в различных направлениях; условно все эти направления можно свести к четырем основным или возможным типам решения проблемы; с теми или иными отклонениями они действительно имели место в истории науки. [17]
Переписывается по вопросам химической атомистики с Бер-целиусом, который был в это время в Лондоне. [18]
Видимо, основоположник химической атомистики не смог ни понять, ни оценить своих достаточно точных результатов. Причины этого следует искать в приверженности Дж. [19]
Еще на заре химической атомистики Ломоносов, а затем некоторые последователи Дальтона сознавали, что, когда разовьются точные суждения об атомах, знания одних арифметических соотношений между атомами окажется недостаточно для объяснения их взаимодействий и что потребуется представить их расположение во всех трех измерениях пространства. [20]
Ломоносову действительно создать химическую атомистику, и ее открытие было сделано в другой стране на много десятилетий позже. [21]
Англию, где возникла химическая атомистика и сделаны крупные открытия, что было связано с промышленной революцией, начавшейся в Англии в конце XVIII в. [22]
Этот период характеризуется появлением химической атомистики и структурных представлений, наряду с которыми и под влиянием которых усиливается исследование химических элементов. [23]
Джон Дальтон является создателем химической атомистики; он впервые, используя представления об атомах, объяснил состав различных химических веществ, определил их относительные атомные и молекулярные массы. Наконец-то к Дальтону приходит заслуженная слава. В 1816 г. его избрали членом-корреспондентом Французской академии наук; в 1817 г. - президентом Манчестерского литературно-философского общества; в 1827 г. - почетным членом Московского общества испытателей природы, а в 1830 г. - иностранным членом Французской академии наук: это высшая честь, оказанная во Франции зарубежному ученому. Но все это не избавляло великого ученого от необходимости ежедневно заниматься преподаванием состоятельным молодым людям основ различных наук, для того чтобы заработать средства к существованию. [24]
Закон паев является обоснованием химической атомистики. Если закон постоянства состава говорит о составе отдельно взятого вещества, о количественной пропорции образующих это вещество элементов, то закон паев раскрывает количественные соотношения, в которых реагируют между собой различные вещества. Тем самым этот закон переходит к рассмотрению пропорций между рядом веществ, сходных между собой по своим химическим свойствам и составу. [25]
В этот исторический для химической атомистики момент выступил в печати итальянский физик Авогадро. Он видоизменил гипотезу следующим образом: никто не отрицает, что мельчайшей частицей хлора или водорода как элемента является отдельный атом водорода, отдельный атом хлора. Но ниоткуда не следует, что мельчайшей частицей хлора или водорода как газообразного простого вещества тоже является отдельный атом, а не сочетание из нескольких атомов - молекула. [26]
Выдающаяся роль в создании химической атомистики принадлежит русской науке в лице М. В. Ломоносова и его продолжателей. [27]
В этот исторический для химической атомистики момент выступил в печати итальянский физик Авогадро. [28]
Однако брошенное Дальтоном зерно химической атомистики вскоре дало богатые всходы. [29]
Значительная заслуга в развитии химической атомистики принадлежит другому английскому химику У. [30]