Атомность
Cтраница 2
Вопрос об атомности молекулы аргона был разрешен при помощи кинетической теории. Согласно последней, количество тепла, которое нужно затратить для нагревания грамм-молекулы газа на один градус, зависит от числа атомов в его молекуле. При постоянном объеме грамм-молекула одноатомного газа требует 3 кал, двухатомного - 5 кал. Для аргона опыт давал 3 кал, что и указывало на одноатом-ность его молекулы. [16]
 |
IO. Биологическая активность ультрафиолетовых лучей. [17] |
Вопрос об атомности молекулы аргона был разрешен при помощи кинетической теории. Согласно последней, количество тепла, которое нужно затратить для нагревания грамм-молекулы газа на один градус, зависит от числа атомов в его молекуле. При постоянном объеме грамм-молекула одноатомного газа требует 3 кал, двухатомного - 5 кал. Для аргона опыт давал 3 кал, что и указывало на одноатомность его молекулы. То же относится и if, другим инертным газам. [18]
Современная теория атомности не дает настоящего основания для суждения об истинной конституции веществ. [19]
Для газов одинаковой атомности критерий Рг считают постоянной величиной, не зависящей от температуры и давления. [20]
Допустить изменчивость атомности элементов, значит совершенно разрушить учение о так называемой атомности... В связи с этим противопоставляет этому учению понятие о пределе углеродистых соединений как понятие чисто реальное, вытекающее непосредственно из сравнения огромного числа фактов, т.е. основанное на чисто эмпирических данных и свободное от гипотетических допущений ( там же, стр. [21]
Из кислот более высокой атомности наиболее важными представляются кислоты с нормальной цепью углеродных атомов, так как они находятся в близком отношении к природным многоатомным спиртам, а также к простейшим углеводам, а именно к глюкозам. Они и образуются при окислении многоатомных алкоголей, а также глюкоз с альдегидной группой в молекуле. [22]
В процессе пожара атомность газа несколько меняется. Значение показателя адиабаты k может быть разным в различных точках объема помещения. Однако в реальных условиях это различие весьма невелико. [23]
Однако незнание предела атомности приводит Бломстранда к следующим формулам перекиси ( I) и сульфата бария ( II) и ( III) [ там же, стр. [24]
Кекуле автором теории атомности и в достаточной степени ясно высказавшись против того, чтобы Кекуле приписывали целиком создание и развитие теории химической структуры, хотя, конечно, роль Бутлерова Мейером освещена совершенно недостаточно. [25]
Однако незнание предела атомности приводит Бломстранда к следующим формулам перекиси ( I) и сульфата бария ( II) и ( III) [ там же, стр. [26]
Кекуле автором теории атомности и в достаточной степени ясно высказавшись против того, чтобы Кекуле приписывали целиком создание и развитие теории химической структуры, хотя, конечно, роль Бутлерова Мейером освещена совершенно недостаточно. [27]
Потеряв с допущением изменчивой атомности достоинство строгой научной системы, сделавшись схематическим выражением понятия об эквивалентах, учение, разбираемое нами, могло бы оставаться в науке как наглядное представление для изложения учения о формах химич [ еских ] соединений, если бы к нему не примешивали представления о связи элементарных атомов в частице частью средств, свойственных атомам. Эта часть учения об атомности не может быть согласована с гораздо более прочными представлениями о строении вещества и о законах притяжения, а потому должна быть совершенно отвергнута. Атомы в частице должно представить находящимися в некотором подвижном равновесии и действующими друг на друга. Вся система связывается силами, принадлежащими отдельным частям, и нельзя представить, чтобы некоторые две части целого находились в зависимости от третьей части и не влияли бы друг на друга, особенно если все, что мы знаем об этих двух частях, указывает на их постоянное и ясное взаимодействие. Пока принимают, что в СН4 углерод есть единственная связь для атомов водорода, то еще нет ничего поразительного, но когда один водород заменится хлором, то оно является, ибо нельзя думать, чтобы хлор остался без влияния на водороды, чтобы связующим для водородов и хлора остался один углерод, чтобы притяжение Н к С1 не участвовало ни во время реакции, ни после нее. Этого нельзя допустить уже и потому, что хлор весит почти в 3 раза более, чем самый углерод. Если посредством так называемой связи элементов желают условно выразить только одно их распределение в пространстве, если в приведенном примере желают показать, что хлор занимает то же место, находится в тех же отношениях к углероду и прочим элементам, как и водород, то ничего не говорят более, чем то, что было сказано при самом открытии металепсии. [28]
Таковы современный теорш атомности элементовъ. [29]
По мере повышения атомности молекул и связанного с этим возрастания межмолекулярных сил работа разъединения молекул все более увеличивается. Для частиц, состоящих из нескольких десятков атомов, она становится соизмеримой с работой разрыва валентной связи, а в дальнейшем и еще значительнее. [30]
Страницы: 1 2 3 4