Абсорбция - сероводород
Cтраница 3
Очистка производится путем абсорбции сероводорода поглотительным раствором. При последующем нагревании раствора сероводород и некоторые другие вещества выделяются в газообразном состоянии. Образующийся сероводородный газ используется затем для получения серной кислогы. Концентрация H2S в этом газе колеблется в широких пределах, в зависимости от состава очищаемого газа и свойств поглотительного раствора. Соединения мышьяка и селена малолетучи, поэтому в сероводородном газе они практически отсутствуют, что исключает необходимость специальной очистки сероводородного газа при переработке его в серную кислоту. Концентрация получаемой серной кислоты зависит от концентрации HaS и паров воды в сероводородном газе. [31]
Первая служит для абсорбции сероводорода, а вторая - для абсорбции сероводорода и диоксида углерода. Для этих процессов также могут быть использованы этаноламины. Поглощение происходит при 20 - 30 С, а регенерация алкидного раствора - при 105 - 110 С. При этом выделяются сероводород и диоксид углерода, которые, пройдя систему охлаждения, частично растворяются в воде и направляются на переработку совместно со сточными водами. Нерастворившуюся основную часть газа, содержащую H2 - S и СО2, направляют на установки получения свободной серы. Один объем алкацидного раствора может абсорбировать до 50 объемов сероводорода. [32]
Он основывается на абсорбции сероводорода растворами тиоарсената с образованием элементарной серы в результате окисления во время регенерации. [33]
При математическом описании абсорбции сероводорода водный раствором моноэтаноламина, исходя из материального и теплового балансов по всем участвующим в процессе коипонентам, получим следующие дифференциальные уравнения. [34]
Можно использовать и абсорбцию сероводорода растворами NaOH или амина, причем в последнем случае, согласно Таварес да Силва и Данквертсу 38, также возможно проявление обратимости реакции. При абсорбции двуокиси серы раствором NaOH реакция будет практически необратимой, пока во всех точках раствора поддерживается избыток щелочи. [35]
 |
Принципиальная технологиче - / екая схема жидкостных циклических процессов. [36] |
Этот процесс осуществляется абсорбцией сероводорода разбавленным раствором карбоната натрия ( 1 - 3 5 %) при 35 С и последующей регенерацией раствора продувкой воздухом, который захватывает сероводород и выбрасывается в атмосферу. [37]
 |
Схема Си-борд процесса очистки природного газа. [38] |
Этот процесс основан на абсорбции сероводорода разбавленным раствором карбоната натрия ( - 1 - 3 5 % - ным) при 35 С и последующей регенерации раствора продувкой его воздухом, который подается примерно в 3-кратном объеме по отношению к количеству очищаемого газа. [39]
Химизм процесса заключается в абсорбции сероводорода щелочным раствором, последующем окислении сульфид-ионов в серу, регенерации раствора окислением. АДА в составе раствора выполняет функцию катализатора окисления ионов ванадия на стадии регенерации. Модифицированный вариант процесса, известный под названием Сульфолин ( разработан фирмой Линде, ФРГ) или Р - S-процесс, использует в качестве катализатора не АДА, а комплексные соединения железа и дополнительно вводит в состав раствора соединения бора. [40]
Процесс Сиборда основывается на абсорбции сероводорода и двуокиси углерода разбавленными растворами карбоната натрия. Регенерацию поглотительного раствора проводят продувкой воздухом. [41]
При повышении температуры скорость абсорбции сероводорода изменяется незначительно, в то время как скорость абсорбции двуокиси углерода быстро возрастает. [42]
Большое значение для скорости абсорбции сероводорода имеет концентрация мышьяка в растворе в зависимости от содержания сероводорода в очищенном газе или величина отношения AsaOs: HaS. Стехиометрически по реакции ( XIV-16) необходимо окситиомышьякового раствора ( в пересчете на АваОз) 5 62 кг на 1 кг HaS. В практических условиях для достижения высокой степени очистки работают с величиной отношения АзаОз: H2S 15 и более. [43]
Во всех этих процессах для абсорбции сероводорода применяются - слабое основание или натриевая ( или калийная) соль слабой кислоты. После насыщения реагента сероводородом он разлагается повышением температуры ( приблизительно до 100 С), при этом выделяется сероводород, а реагент регенерируется для повторного применения. [44]
Эти методы применяются только для абсорбции сероводорода, содержание двуокиси углерода в очищаемом газе почти не изменяется. [45]
Страницы: 1 2 3 4