Абсорбция - двуокись - азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Земля в иллюминаторе! Земля в иллюминаторе! И как туда насыпалась она?!... Законы Мерфи (еще...)

Абсорбция - двуокись - азот

Cтраница 1


Абсорбция двуокиси азота водой является конечной стадией производства азотной кислоты.  [1]

Абсорбция двуокиси азота является хемосорбционным про -, цессом массопередачи в системе газ - жидкость, к которому применимы все способы интенсификации подобных процессов, рассмотренных в главах IV и VI. В зависимости от условий общую скорость процесса могут определять химические реакции или диффузия двуокиси азота из газовой фазы. Диффузионный этап обычно лимитирует в конце процесса абсорбции при малых концентрациях NO2 в газовой фазе.  [2]

Во избежание ухудшения абсорбции двуокиси азота в ни-троолеумной колонне необходимо, чтобы в окислителе 4 и до-окислителе 5 происходило практически полное окисление окиси азота. При определении наиболее оптимальных соотношений между степенью окисления окиси азота кислородом воздуха в окислителе 4 и степенью окисления окиси азота концентрированной азотной кислотой в доокислителе 5 следует исходить из таких соображений. С увеличением степени окисления окиси азота кислородом воздуха резко увеличиваются размеры колонны, а следовательно, и амортизационные и эксплуатационные расходы. Перенесение же окисления окиси азота в доокислитель увеличивает расход азотной кислоты, переработка которой снова в концентрированную вызывает дополнительные затраты.  [3]

4 Зависимость выхода окиси. [4]

Окисление окиси - и абсорбция двуокиси азота водой осуществляются практически одновременно в одной и той же аппаратуре. Однако закономерность этих inn процессов целесообразно рассмотреть раздельно.  [5]

В промышленных условиях скорость абсорбции двуокиси азота определяется скоростью ее диффузии.  [6]

Исследования Чемберса и Шервуда [204] по абсорбции двуокиси азота показали, что коэффициент абсорбции уменьшается с повышением концентрации HNO3, причем его значения ниже, чем следует ожидать по теоретической формуле. Для объяснения этого было предположено, что NO2 взаимодействует с парами воды в газовой фазе, образуя туман азотной кислоты, и, таким образом, диффузия поглощаемого компонента происходит не только через газовую пленку, но и через слой тумана.  [7]

В этих условиях равнове сие процесса абсорбции двуокиси азота смещается в сторону об разования азотной кислоты повышенной концентрации.  [8]

Окисление гидролизата с помощью азотной кислоты и абсорбция двуокиси азота путем растворения происходит на тарелках колонны, в то время как в газовом пространстве между тарелками окись азота в присутствии кислорода окисляется в двуокиси азота.  [9]

На этой реакции и последующем окислении NO в NO2 и абсорбции двуокиси азота водой основаны промышленные способы производства азотной кислоты.  [10]

На этой реакции и последующем окислении N0 в NO2 и абсорбции двуокиси азота водой основаны промышленные способы производства азотной кислоты.  [11]

В этом процессе кислород играет роль окислителя окиси азота, выделяющейся при абсорбции двуокиси азота водой. Поэтому при окислении окиси азота под давлением 50 ат требуется в 2500 раз меньше времени, чем при окислении под атмосферным давлением. Для ускорения реакции взаимодействия двуокиси ( четырехокиси) азота с водой температуру процесса следует поддерживать в пределах 70 - 80 С. При температуре выше 80 С процесс образования кислоты ускоряется, но одновременно увеличивается и коррозия алюминия, из которого выполняется аппаратура.  [12]

В этом процессе кислород играет роль окислителя окиси азота, выделяющейся при абсорбции двуокиси азота водой. Скорость реакции окисления NO кислородом при давлении 50 ат очень велика, время, необходимое для окисления окиси азота, обратно пропорционально квадрату давления. Поэтому при окислении окиси азота под давлением 50 ат требуется в 2500 раз меньше времени, чем при окислении под атмосферным давлением. Для ускорения реакции взаимодействия двуокиси ( четырехокиси) азота с водой температуру процесса следует поддерживать в пределах 70 - 80 С. При температуре выше 80 С процесс образования кислоты ускоряется, но одновременно увеличивается и коррозия алюминия, из которого выполняется аппаратура.  [13]

Роль кислорода в этом процессе сводится к окислению окиси азота, выделяющейся при абсорбции двуокиси азота водой. Скорость реакции окисления окиси азота кислородом под давлением 50 ат очень велика. Время, необходимое для окисления окиси азота, обратно пропорционально квадрату давления.  [14]

Производство азотной кислоты из аммиака состоит из трех основных стадий: окисления аммиака до окиси азота, окисления окиси азота до двуокиси азота и абсорбции двуокиси азота водой.  [15]



Страницы:      1    2