Кулонометрия

Cтраница 2

Кулонометрия состоит в определении количества электричества, расходуемого в ходе электрохимической реакции. [16]

Кривые I / ( Е в ходе реакции. Fe2 - е - Fe3. ( Сила тока постоянная. [17]

Кулонометрия ( а также и кулонометрическое титрование) при постоянной силе тока дает возможность определять очень малые количества веществ с большой точностью. [18]

Кулонометрия при заданной силе тока основана на измерении количества электричества, прошедшего через раствор при электрохимической реакции. Зная число электронов, требующееся для электрохимического окисления или восстановления вещества, и количество электричества, прошедшего через раствор ( оно равно произведению силы тока на продолжительность его протекания), рассчитывают концентрацию определяемого компонента. При кулонометрии при заданной силе тока можно использовать как восстановительный процесс, протекающий на катоде, так и окислительный - на аноде. [19]

Кулонометрия является абсолютным методом, ее применяют не только для определения массы вещества, участвующего в электрохимической и химической реакциях, но и для решения других задач. Например, для исследования стехиометрии, кинетики реакций, протекающих в жидкой, твердой, газовой фазах, идентификации образующихся при этом продуктов, а также для изучения состава малорастворимых, комплексных соединений, разделения металлов и, наконец, в фазовом анализе. Особо важным является использование этого метода в различных отраслях промышленности, например, для изучения коррозии металлов или изделий из них. [20]

Стандартные электродные потенциалы Е.| Стандартные буферные растворы для корректировки шкалы рН. [21]

Кулонометрия основана на измерении количества электричества, израсходованного на электролиз вещества в аналитической реакции. По количеству электричества рассчитывают содержание анализируемого вещества в пробе. [22]

Кулонометрия включает группу методов, основанных на измерении количества электричества ( в кулонах), необходимого для электрохимического превращения определяемого вещества. Подобно гравиметрическому методу, кулонометрия обладает тем преимуществом перед другими методами анализа, что коэффициент пропорциональности между измеряемым сигналом и концентрацией можно выразить, используя известные физические константы, и поэтому в кулонометрии обычно не требуется проводить калибровку прибора или стандартизацию растворов. Часто кулонометрические методы дают более точные результаты, чем гравиметрические или титриметрические; обычно они более экспрессны и удобны. [23]

Кулонометрия - электроаналитический метод, основанный на измерении количества электричества ( в кулонах), при прохождении которого через раствор происходит некоторая химическая реакция. [24]

Кулонометрия при контролируемом потенциале широко применяется для определения электроактивных веществ в низких концентрациях. Наглядным примером служит определение плутония ( 6 - 12 мг) с относительным стандартным отклонением 0 06 % [5] после ионообменного удаления мешающих примесей. В цитируемой статье дано подробное описание точного метода обработки данных. [25]

Кулонометрия - сравнительный метод, в котором в аналитических целях непосредственно используются законы Фарадея: измеряется количество электричества, прошедшего через электролитическую ячейку. Этот метод можно применять лишь в тех случаях, когда точно известен электродный процесс и когда основная реакция не сопровождается никакими побочными процессами. Конечная точка устанавливается с помощью подходящей химической реакции, например, при определении кислоты пригоден обычный кислотно-основной индикатор. Они работали с серебряным кулонометром и определяли титры стандартных растворов соляной и серной кислот, роданидов, гидразина, гидроокиси натрия и гидроксиламина. [26]

Кулонометрия основана на изменении количества электричества, израсходованного на электролиз определяемого вещества при постоянном потенциале, который соответствует потенциалу выделения данного элемента. В основе этого метода лежит закон Фарадея. Кулонометрический анализ сводится к определению силы тока и длительности процесса. Для количественного определения должны отсутствовать вторичные реакции. Метод отличается высокой точностью. [27]

Ход кривых вольта-метрического титрования.| Хронопотенциометрическая кривая. [28]

Кулонометрия основана на измерении количества электричества, необходимого для количественных электрохимических реакций. [29]

Кулонометрия объединяет методы анализа, основанные на измерении количества электричества, израсходованного в ходе электродной реакции. Последняя приводит к количественному окислению или восстановлению титруемого вещества или же к получению промежуточного компонента, который в стехиометрическом соотношении реагирует с определяемым соединением. [30]

Страницы: 1 2 3 4