Доннан
Cтраница 1
Доннан показал, что выражение ( 146) приложимо и для случая, когда по обеим сторонам мембраны не имеется общих ионов. [1]
Доннан и Гуггенгейм [1, 17] при рассмотрении осмотических равновесий пренебрегли слабой зависимостью коэффициента активности компонента реального раствора от давления, приближенно приняв, что для реальных растворов зависимость химического потенциала от давления полностью сводится к зависимости от него стандартного химического потенциала. [2]
Доннан обнаружил, что межфазное натяжение жидких углеводородов и глицеридов на границе с водой резко понижается в присутствии кислоты в масле или щелочи в воде. Картридж и Питере ( см. § 12) установили, что это понижение межфазного натяжения является функцией концентрации водородных ионов в воде. Даниэлян а пришел к выводу, что значения РЯ в поверхностных пленках несколько отличаются от соответствующих значений в объемных водных растворах. [3]
Доннан предложил свою теорию в 1911 г. [22, 23] для описания распределения электролитов между двумя разделенными полупроницаемой мембраной водными фазами, одна из которых содержит не диффундирующий в другую фазу электролит. [4]
 |
Изотермы a ( lg с водных растворов ПАВ на границе раствор / воздух ( пар. [5] |
Доннан [1] и далее Дюбризей [2] и Ласкарай [3] первыми исследовали поверхностные свойства водных растворов щелочных солей гомологического ряда жирных кислот на границе вода / / воздух и вода / масло. [6]
Доннан и Гугенгейм исследовали ионное равновесие между набухающим ионитом и внешним электролитом и установили следующую зависимость между отношением Ка произведений активности ионов ( см. стр. [7]
Доннана [31], которая учитывает неравномерное распределение низкомолекулярного электролита по обе стороны мембраны. [8]
Доннана и, следовательно, к уменьшению степени исключения коионов. В некоторых случаях поглощение коионов может быть результатом непосредственных реакций с фиксированными группами ионита. [9]
Доннана, существует прерывная концентрация. Так как эта прерывность концентрации соответствует равновесным условиям, она не оказывает прямого влияния на проникновение электролита, но определяет градиент концентрации внутри мембраны, что в свою очередь влияет на проникновение. [10]
Доннана, теория мембранного равновесия 53 ел. [11]
Доннана и, следовательно, к уменьшению степени исключения коионов. В некоторых случаях поглощение коионов может быть результатом непосредственных реакций с фиксированными группами ионита. [12]
Доннана, описанного в разделе 14, или вносить соответствующие поправки. Затем с помощью стандартных аналитических методов находят общее число частиц А по обеим сторонам мембраны. Это определение дает, с одной стороны, сумму свободных и прореагировавших частиц А для высокомолекулярного раствора, а с другой стороны, - концентрацию С. Иногда экспериментально определяют только С, а число связавшихся частиц А получают из общего числа первоначально введенных частиц и объемов растворов с каждой стороны мембраны. [13]
Доннана, или доннановского равновесия. [14]
Доннана на граничной поверхности частицы. [15]
Страницы: 1 2 3 4