Поверхностное атяжение

Cтраница 1

Графическое определение средней молекулярной массы тяжелых фракций. [1]

Поверхностное атяжение - величина, характеризующая состояние поверхности жидкости и численно равная работе, которая затрачивается три образовании единицы поверхности. [2]

По Гамбиллу [5], поверхностное атяжение большинства органических веществ при температуре, близкой к комнатной, приблизительно одинаково и находится в пределах от 25 до 40 дин / см. Поверхностное натяжение воды несколько выше и составляет 72 - 75 дин / см при 20 С. С повышением температуры, которое приводит к понижению плотности жидкости, на поверхностные молекулы действуют меньшие растягивающие силы и значение Y уменьшается. [3]

Зависимость rav от ASSp. [4]

Чаким образом, имея значения поверхностного атяжения при двух температурах, а также значение энтропии парообразования при нормальной температуре кипения и данные о плотности жидкости1), можно рассчитать критическую температуру по методу Симкина. [5]

Отсюда видно, что, поскольку дисперсионные составляющие поверхностного атяжения полярных и неполярных фаз отличаются не очень сильно ( см. § 2 гл. [6]

Эти исследс были инициированы в год: вой мировой войны в ci работами по конструиро ] противогазов ( угольный i вогаз Н. Д. Зелинского), известно, еще в 1873 г. В. Лэнгмюр сообщил о исследованиях по поверхностному атяжению жидкостей высказал мысль, что изменение поверхностного натяжени: добавках в воду посторонних веществ связано с измеж структуры поверхностного, слоя. Несколько позднее ( 1917 же мысль была высказана американцем В. Д. Гаркинсс сотрудниками. Развивая эту идею на основе изучения ев тонких слоев на поверхности воды и ртути, И. Лэнгмюр пр к выводу, что поверхностная активность, например, орга ских кислот связана с наличием в их молекулах карбоксил групп, ориентирующих молекулы кислот в мономолекуля слое так, что они образуют молекулярный частокол ( лэнгм. Карбоксильной группой молекулы кислот щены к воде, углеводородный же хвост направлен в газ фазу. Все эти важнейшие открытия, относящиеся к первым тилетиям текущего столетия, превратили коллоидную хим - описательной науки, какой она оставалась в XIX в. [7]

Результаты испытаний показывают, что коэффициент теплоотдачи у различных жидкостей имеет различную величину. Это вызывается прежде всего различными теплофизическими свойствами жидкостей, из которых наибольшее значение для кипения имеют поверхностное атяжение, вязкость, теплопроводность и удельный вес. [8]

Явление смачивания наблюдается при взаимодействии фаз разной природы. Степень смачивания определяется безразмерными величинами и количественно характеризуется краевым углом смачивания. Поверхностная энергия твердого тела, кости на поверхности стремясь к уменьшению, растягивает каплю твердого тела по поверхности. Эта энергия выражается поверхностным атяжением твердого тела на границе с газом оз. Межфазная энергия а2) з стремится, наоборот, сжать каплю - уменьшить свою поверхностную энергию за счет уменьшения площади поверхности. Против растекания действуют когезионные силы внутри капли. Эта составляющая направлена от границы между твердой, жидкой и газообразной фазами по касательной к сферической поверхности капли и равна GZ - Угол 0, внутри которого расположена жидкая фаза, называют краевым углом смачивания. Все составляющие можно выразить с помощью векторов сил. [9]

Концентрация в объеме, необходимая для достижения максимума устойчивости, естественно, зависела от длины углеводородной цепи, но всегда составляла малую долю концентрации, соответствующей насыщению. При росте концентрации в объемной фазе от нуля устойчивость пен возрастала чрезвычайно резко, но после достижения максимума падала при дальнейшем повышении концентрации менее резко. Соотношение между устойчивостью и поверхностным давлением было аналогично зависимости, наблюдавшейся в работах Гарди с нерастворимыми монослоями на воде. Наоборот, в опытах Талмуда и Суховольской при свободном испарении растворов, образующих пузыри и пены, максимум их устойчивости наблюдался при гораздо более высоких концентрациях во многих случаях не был резким. Возможно, что для растворов органиче-ких веществ среднего молекулярного веса, обладающих хорошими пено-бразующими свойствами, максимум устойчивости пен соответствует онцентрациям, при которых поверхностный слой насыщен не более, ем наполовину или на две трети, и при которых поверхностное атяжение быстро изменяется концентрацией. [10]

Однако, изшие спирты и нитрометан дали обратную кривизну этих кривых ри всех давлениях, кроме самых высоких, что указывает на силь-ую боковую когезию. Кривые F - А, полученные из результатов лсселя, свидетельствуют об ассоциации в двойные молекулы даже ри больших разведениях. Адсорбционные пленки бутилового и изо-милового спиртов по своим свойствам занимают промежуточное поло -: ение между низшими спиртами и углеводородами. Для водяного ара не было обнаружено никакого понижения поверхностного натя-ения ртути. Результаты Касселя значительно отличаются от резуль - ITOB других исследователей. То обстоятельство, что поверхностное атяжение чистой ртути в его опытах было приблизительно на 5 дан / см ниже, чем в наиболее достоверных измерениях других зторов, а также отсутствие адсорбции водяного пара, заставляют редполагать наличие значительных загрязнений в ртути. [11]

Страницы: 1