Любой донор

Cтраница 1

Любой донор с учетом энергетики связывания может вступай во взаимодействие с любым акцептором. Например, бензол и его гомологи с кислотами Льюиса выступают как л-до-норы, образуя комплексы ли-типа, а при взаимодействии с сильными о-донорами ( RX) - как акцепторы с образованием ол-комп лексов. [1]

Согласно протолитической теории кислотой называется любой донор протона, а основанием - акцептор протона. [2]

Метильные радикалы отрывают атом водорода от любого донора водорода, присутствующего в системе. [3]

Зависимость электронной плотности на атомах. 0, О и Н от расстояния между атомами кислорода в линейной модели димера метанола. [4]

Следует отметить, что образование водородной связи ROH с любым донором приводит качественно к тем же закономерностям изменения плотности заряда на атомах и электронной заселенности ОН-связи спирта. [5]

При справедливости этой гипотезы величина h0 приобретает смысл универсальной функции, пригодной для оценки кислотных свойств любого донора протонов. [6]

Различают три типа кислотно-основного катализа: 1) специфический кислотный ( основный) катализ, при котором катализатором служат ионы Н3О или ОН соответственно; 2) общий кислотный ( основный) катализ, который осуществляется любым донором ( акцептором) протона; 3) электрофильный ( нуклео-фильный) катализ, осуществляемый кислотами и основаниями Льюиса. [7]

Ме О - сводится к приобретению ионом металла электронов с превращением его в атом. Поэтому любой донор электронов должен оказывать катализирующее влияние на процесс восстановления, что и видно на примере действия карбидов переходных металлов, которые по своей каталитической активности располагаются симбат-но росту донорной способности. [8]

В принципе любой донор может вступать во взаимодействие с любым акцептором; все определяется энергетикой этих процессов. Один и тот же атом или молекула могут быть как донором, так и акцептором электрона, в зависимости от партнера. [9]

Необходимо помнить, что доноры могут отдавать электроны не только в зону проводимости, а любому из дефектов, имеющих акцепторную природу. Соответственно, акцепторы, наряду с захватом электронов из валентной зоны, могут в принципе воспринимать электроны от любых доноров, имеющихся в кристалле. [10]

Пирсоном 40, 41 ] было выдвинуто предположение, что взаимодействие металлов с лигандами можно представить с позиций их жесткости и мягкости. Это предположение формализовано в принципе жестких и мягких кислот и оснований: кислотой считается любой акцептор электронов ( кислота Льюиса), основанием - любой донор электронов ( основание Льюиса), а взаимодействие кислот и оснований рассматривается как процесс обобществления по крайней мере одной пары электронов. [11]

Страницы: 1