Курс - термодинамика
Cтраница 1
Курс термодинамики Планка является глубоким обобщением и развитием его многолетних исследований в области термодинамики, многочисленных научных докладов, высказываний по основным положениям этой науки. [1]
 |
Объемы. газов, их доли и концентрации золы по газоходам. [2] |
Из курса термодинамики известно, что величина теплоемкости газов зависит от их состава и температуры. [3]
В курсах термодинамики такое доказательство не приводится, и прямо принимается как очевидное, что получаемые посредством такого преобразования функции являются характеристическими. Мы воспользуемся обычным методом доказательства преобразования Лежандра для многих компонентов, как оно дано, например, в курсе анализа Фихтенгольца ( 1951, стр. [4]
В курсах термодинамики определение температуры торможения делается без оговорки на отсутствие трения, поскольку там в полное уравнение энергии работа трения не входит ни полностью, ни частично. [5]
В уравнения классического курса термодинамики [33, 42] обычно входят удельные величины; именно в таком виде почти все уравнения даны выше. Переход от уравнения (1.7) к уравнению (1.8), которое является основным при дальнейшем изложении этого раздела, возможен только при условии постоянного количества газа W. Между тем в большинстве пневмоприводов масса воздуха в полостях рабочего цилиндра переменна. Рассмотрим протекающие в этих условиях процессы. [6]
Во многих курсах термодинамики и статистической физики такой газ называется идеальным. [7]
Обычно в курсах термодинамики рассматривают три закона: первый, второй и третий - они составляют основу изучаемой дисциплины. Поскольку нарушать установившуюся традиционную нумерацию основных принципов было крайне нецелесообразно, новый закон и получил мало удачное название нулевого. Он сформулировал так: две системы, находящиеся в термическом равновесии с третьей системой, состоят в термическом равновесии друг с другом. На первый взгляд это положение может показаться достаточно очевидным и даже тривиальным. [8]
Обычно в курсах термодинамики идут другим путем. Именно, при переходе к химическим системам вводят энергию Гельмгольца F и энергию Гиббса G; определяют их с помощью условия равновесия для неизолированных изотермических систем и выводят закон действующих масс. Этот последний путь проще, он связан с менее громоздкими выкладками. Однако принципиальной необходимости в нем нет. Закон действующих масс получен в виде соотношения (5.267) на основе максимума энтропии без каких-либо новых понятий. [9]
Обычно в курсах термодинамики рассматривают три закона: первый, второй и третий - они составляют основу изучаемой дисциплины. Поскольку нарушать установившуюся традиционную нумерацию основных принципов было крайне нецелесообразно, новый закон и получил мало удачное название нулевого. Он сформулировал так: две системы, находящиеся в термическом равновесии с третьей системой, состоят в термическом равновесии друг с другом. На первый взгляд это положение может показаться достаточно очевидным и даже тривиальным. [10]
Обычно в курсах термодинамики идут другим путем. Именно, при переходе к химическим системам вводят энергию Гельмгольца F и энергию Гиббса G; определяют их с помощью условия равновесия для неизолированных изотермических систем и выводят закон действующих масс. Этот последний путь проще, он связан с менее громоздкими выкладками. Однако принципиальной необходимости в нем нет. Закон действующих масс получен в виде соотношения (5.267) на основе максимума энтропии без каких-либо новых понятий. [11]
Обычно в курсах термодинамики рассматривают три закона: I, II и III -они и составляют основу изучаемой дисциплины. Поскольку нарушать установившуюся традиционную нумерацию основных принципов было крайне нецелесообразно, новый закен и получил мало удачное название нулевого. Он формулируется так: две системы, находящиеся в термическом равновесии с третьей системой, состоят в термическом равновесии друг с другом. На первый взгляд это положение может показаться достаточно очевидным и даже тривиальным. [12]
Обычно в курсах термодинамики идут другим путем. Именно, при переходе к химическим системам вводят изохорно-изотермический F и изобарно-изотермический С потенциалы; определяют их с помощью условия равновесия для неизолированных изотермических систем и выводят закон действующих масс. Этот последний путь проще, он связан с менее громоздкими выкладками. Однако принципиальной необходимости в нем нет. Закон действующих масс получен нами в виде соотношения (V.232) на основе максимума энтропии без каких-либо новых понятий. [13]
Во многих курсах термодинамики положительные Q отвечают поглощенной теплоте. [14]
Заметим, что курс термодинамики в сочинении Акопяна строится феноменологическим методом. По этому вопросу автор в предисловии пишет: Неоднократно предпринимавшиеся в последнее время попытки облегчить восприятие термодинамики при помощи элементов кинетической теории не оказались успешными. [15]
Страницы: 1 2 3 4