Cтраница 1
Значение аутодиссоциации заключается в том, что частицьд растворенного вещества окружены не только молекулами растворителя, но также катионами и анионами, которые образуются в результате процессов аутодиссоциации. Аутодиссоциация нескольких кислых растворителей детально обсуждена в разд. Здесь же более подробно будут рассмотрены процессы в воде и аммиаке. Приведенные простые уравнения не дают точного представления о сольватации первичных продуктов аутодиссоциации, а эта сольватация очень важна. [1]
Теория Бренстеда-Лоури и более общая теория сольвосистем приписывают особое значение присутствию растворителя - их существенным элементом является проявление аутодиссоциации молекул протонного ( теория Бренстеда - Лоури) или непротонного ( теория сольвосистем) растворителя. На более общих критериях основывается теория Льюиса ( 1923), которая рассматривает не поведение ионов или молекул в растворителе, а электронное строение этих частиц, от которого, конечно, зависят их свойства. В соответствии с теорией Льюиса кислота ( так называемая кислота Льюиса) - это частица с незаполненной внешней электронной оболочкой, действующая как акцептор электронной пары в процессе образования ко валентной ( координационной) связи, а основание Льюиса - это частица со свободной электронной парой, способная образовывать ковалентную ( координационную) связь, выступая в роли донора электронной пары. [2]
Значение аутодиссоциации заключается в том, что частицьд растворенного вещества окружены не только молекулами растворителя, но также катионами и анионами, которые образуются в результате процессов аутодиссоциации. Аутодиссоциация нескольких кислых растворителей детально обсуждена в разд. Здесь же более подробно будут рассмотрены процессы в воде и аммиаке. Приведенные простые уравнения не дают точного представления о сольватации первичных продуктов аутодиссоциации, а эта сольватация очень важна. [3]
Значение аутодиссоциации заключается в том, что частицьд растворенного вещества окружены не только молекулами растворителя, но также катионами и анионами, которые образуются в результате процессов аутодиссоциации. Аутодиссоциация нескольких кислых растворителей детально обсуждена в разд. Здесь же более подробно будут рассмотрены процессы в воде и аммиаке. Приведенные простые уравнения не дают точного представления о сольватации первичных продуктов аутодиссоциации, а эта сольватация очень важна. [4]
Теория Бренстеда принимает в качестве основного положения аутодис-социацию воды или другого протонного растворителя, например аммиака или уксусной кислоты. В реакции аутодиссоциации растворителя образуются катионы и анионы, характерные для данного растворителя. Катионы получаются в результате присоединения к молекулам растворителя, а анионы - путем потери протонов молекулами растворителя ( разд. Основаниями же называются такие вещества, которые дисс оциируют с образованием анионов растворителя или образуют такие анионы путем реакции с растворителем. [5]
Оказывается, однако, что подобные реакции могут протекать не только в протонных растворителях. Многие растворители, не содержащие водорода, способны к аутодиссоциации, которая протекает в незначительной степени, как в случае воды или аммиака. [6]
Кислота - это вещество, которое поставляет протоны, а основание - это акцептор протонов. Таким образом, в воде любое вещество, которое увеличивает концентрацию ионов гидроксония НзО сверх того, которое обусловлено аутодиссоциацией воды, является кислотой, а любое вещество, понижающее ее, - основание. Однако такие вещества, как оксиды, сульфиды или анионы слабых кислот ( например, F -, CN -), также являются основаниями. [7]
Вычисление рН раствора сильной кислоты по способу, который приводился в разд. Эти количества, как известно, невелики. К тому же в растворах сильных кислот или оснований реакция аутодиссоциации воды дополнительно подавляется в результате действия общего иона. Поэтому в большинстве практических случаев, когда мы имеем дело с не слишком разбавленными растворами кислот, ионы Н3О, получающиеся путем диссоциации воды, не имеют существенного значения. [8]
Эти растворители содержат протоны, способные к ионизации, и обладают более или менее сильными кислотными свойствами. Примерами могут служить Н20, НС1, HF, H2SO4 и HCN. Даже аммиак, который обычно рассматривают как основание, является протонным растворителем и может отдавать Н сильным основаниям. Для протонных растворителей характерна аутодиссоциация. [9]
Значение аутодиссоциации заключается в том, что частицьд растворенного вещества окружены не только молекулами растворителя, но также катионами и анионами, которые образуются в результате процессов аутодиссоциации. Аутодиссоциация нескольких кислых растворителей детально обсуждена в разд. Здесь же более подробно будут рассмотрены процессы в воде и аммиаке. Приведенные простые уравнения не дают точного представления о сольватации первичных продуктов аутодиссоциации, а эта сольватация очень важна. [10]
Оказывается, однако, что подобные реакции могут протекать не только в протонных растворителях. Многие растворители, не содержащие водорода, способны к аутодиссоциации, которая протекает в незначительной степени, как в случае воды или аммиака. Такими растворителями являются жидкая двуокись серы S02, двуокись азота N02, фосген ( хлорокись углерода) СОС12, хлор-окись селена SeOCl2, хлористый сульфурил SOC12, трехфтористый бром BrF3 и много других веществ. В табл. 6 - 1 приведены реакции аутодиссоциации некоторых растворителей, примеры веществ, которые ведут себя как кислоты или основания в данном растворителе, а также реакции нейтрализации. [11]