Вещество ах

Cтраница 1

Хроматографические характеристики типичных для ТСХ адсорбентов различной влажности. [1]

Молекулярная площадка вещества Ах, необходимая для расчета величины f ( x, s) по формуле (11.32), определяется как сумма площадок и [ в единицах площади 0 085 нм2, относящихся к каждой функциональной группе вещества и рассчитанных из кова-лентных и ван-дер-ваальсовых радиусов. [2]

СА - начальная концентрация вещества Ах на входе в реакционную зону; Омп - объем реагирующей смеси при степени превращения у; О ма - начальный объем подаваемой сырьевой смеси; у - коэфициент, учитывающий изменение объема материального потока с углублением процесса, в свою очередь зависящий от степени превращения у р ( у) F ( т); у - постоянная, характеризующая предельное изменение объема реагирующей смеси при у 1; Р - рабочее давление в системе в ama; R - газовая постоянная, равная 0 08206 л1 am1 град-1 моль-1; Т - температура в К; Z - фактор сжимаемости в рабочих условиях процесса. [3]

Одноступенчатая реакция означает непосредственное превращение исходного вещества Ах в продукты реакции А2, минуя какие-либо промежуточные стадии. В химии такие реакции называются простыми. [4]

Если в реакции участвуют два различных вещества Ах и А2, то решение уравнения ( 7) имеет довольно сложный вид. [5]

С, b % Cz 1) кажущийся порядок реакции по веществу Ах становится ниже, а по веществу А2 - выше первого; наибольшее изменение порядка реакции ( соответственно до нулевого и второго) наблюдается при й 0д 1 С1 - & МОД2 С2, чему соответствует малое равновесное содержание активной модификации катализатора. [6]

В соответствии с этим уравнением разность величин Rm представлена как функция параметра активности сорбента а: сечения молекулы анализируемого вещества Ах и разности элюирующей способности растворителей. Это уравнение включает меньшее число переменных. Часто при использовании бинарных смесей растворителей один из растворителей является основным ( например, гексан) и значения Rf ( Rra) относят к этому растворителю. [7]

Формулы (11.126) перестают быть справедливыми, если имеется хотя бы одна медленная адсорбционно-десорбционная стадия. Не будем выписывать громоздких общих кинетических выражений для случая, когда скорости всех стадий адсорбции, реакции и десорбции сравнимы между собой ( хотя получить их нетрудно), и рассмотрим лишь один важный частный случай. Пусть исходное вещество Ах находится в адсорбционном равновесии, а десорбция промежуточного вещества А2 замедлена. Предположим также, что концентрация веществ А 2 и А3 в объеме пренебрежимо малы, что может обеспечиваться быстрым удалением десорбировавшихся продуктов из зоны реакции. [8]

Химические методы применимы в случае медленных реакций. При этом количество прореагировавшего вещества Ах обычно определялось волюмометрическим или титрометрическим методом, после того как реакция остановлена. [9]

Q, так что если прореагировало N - Nl молей вещества Ах, то общее количество выделившегося тепла равно Q ( N - NJ. [10]

Страницы: 1