Cтраница 1
Различные диаграммы состояния с широкой областью твердых растворов могут быть разделены на две группы: 1) химические соединения кристаллизуются из жидкого состояния и 2) химические соединения выделяются из твердых растворов ниже температуры солидуса. [1]
Различные диаграммы состояния типа IV могут отличаться друг от друга протяженностью участка разрыва взаимной растворимости, глубиной изгиба кривой в переходной точке L и расстоянием между последней и началом разрыва взаимной растворимости. [2]
Наибольший интерес среди различных диаграмм состояния представляют диаграммы зависимости каких-либо свойств системы от ее состава. [3]
Приводимые ниже примеры различных диаграмм состояния иллюстрируют изложенные правила использования тройных систем. [4]
Правило фаз и его приложение к различным диаграммам состояния изложены с рядом подробностей, которые должны облегчить понимание материала. Большое внимание уделено количественным расчетам составов закристаллизовавшихся расплавов. [5]
В зависимости от характера взаимодействия между аллотропическими модификациями металлов могут быть получены различные диаграммы состояния. [6]
Будучи фундаментальным положением учения о гетерогенных равновесиях, правило фаз играет большую роль при анализе различных диаграмм состояния, которые обычно строят в координатах состав - температура и которые изображают на плоскости или в пространстве фазовые равновесия в различных системах в зависимости от их химического состава и температуры. Правило фаз позволяет определить максимально возможное число равновесных фаз системы в заданных условиях. Оно позволяет контролировать правильность экспериментального построения диаграмм состояния и устранять возможные ошибки в изображении фазовых равновесий. [7]
Можно ли понять тот факт, что медь и серебро, с одной стороны, медь и золото - с другой, образуют системы с совершенно различными диаграммами состояния. [8]
В работе [112] предложена математическая модель устойчивости подземного газопровода на обводненных и заболоченных территориях, в своей основной части состоящая из детерминированной модели расчета устойчивости газопровода под действием заданных сил с учетом различных диаграмм состояния балластирующих устройств. Здесь необходимо отметить, что в классических математических моделях теории устойчивости стержней [43, 146] критическая нагрузка определяется из условия существования нетривиальных решений однородной части дифференциального уравнения изгиба стержня. [9]
В данном разделе рассмотрен ряд более или менее сложных систем, изучение которых с помощью лишь одного термодинамического метода является затруднительным. Вы познакомились с основными чертами физико-химического анализа, который широко использует построение различных диаграмм состояния. С помощью таких диаграмм удобно описывать свойства системы в различных условиях. Параллельное применение термодинамических закономерностей позволяет уточнить представления об изучаемых системах. Всегда следует помнить о том, что большей частью рассматриваются лишь равновесные системы. Именно для равновесных систем изображаются соответствующие диаграммы состояния. Количество и конкретный вид фаз сложной системы, наблюдаемые на практике, могут в действительности сильно отличаться от равновесных вследствие заторможенности перехода в равновесное состояние. [10]
Приведенные примеры показывают, что в то время как no - уравнению Гиббса мы можем подсчитывать возможное число фаз и число степеней свободы для системы с любым числом компонентов, при графических построениях полных диаграмм состояния мы сталкиваемся с непреодолимыми трудностями уже при наличии двух компонентов. Следует, однако, подчеркнуть, что даже упрощенные диаграммы состояния позволяют выяснить такие вопросы, на которые уравнение Гиббса не может дать ответ; например, на основании геометрического анализа кривых можно установить наличие химического соединения в расплаве, о чем подробнее будет сказано в параграфе, посвященном физико-химическому анализу. Поэтому построение различных диаграмм состояния является весьма ценным методом исследования сложных систем. [11]
Приведенные примеры показывают, что в то время как по уравнению Гиббса мы можем подсчитывать возможное число фаз и число степеней свободы для системы с любым числом компонентов, при графических построениях полных диаграмм состояния мы сталкиваемся с непреодолимыми трудностями уже при наличии двух компонентов. Следует, однако, подчеркнуть, что даже упрощенные диаграммы состояния позволяют выяснить такие вопросы, на которые уравнение Гиббса не может дать ответ; например, на основании геометрического анализа кривых можно установить наличие химического соединения в расплаве, о чем подробнее будет сказано в параграфе, посвященном физико-химическому анализу. Поэтому построение различных диаграмм состояния является весьма ценным методом исследования сложных систем. [12]