Cтраница 2
Переработка лепидолита на основе его разложения H2SO4 позволяет относительно полно и просто попутно извлекать ( концентрировать) рубидий и цезий; в этом его главное достоинство. В принципе он пригоден и для переработки циннвальдита и других литиевых слюд, которые являются относительно легко разлагаемыми алюмосиликатами. [16]
Кристаллы лепидолита пластинчатые, псевдогексагональные. [17]
Цвет лепидолита розовато-красный, бледно-фиолетовый, иногда персиково-красный, белый. Блеск стеклянный, на плоскостях спайности перламутровый, серебристый. [18]
Недостатком лепидолита является малое содержание в нем окиси лития при высоком содержании окиси алюминия. Например, при введении в эмаль 1 0 % Li2O в виде лепидолита одновременно вводится 8 0 % А12О3; это количество для многих эмалей является предельным. [19]
Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют ( или спекают) при температуре около 1000 С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все щелочные металлы превращаются в легкорастворимые соединения - их можно выщелачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция - отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия - хлорид, сульфат или карбонат. [20]
Для лепидолита характерны: окраска, непрозрачность и небольшие размеры кристаллов. [21]
Переработка лепидолита на основе его разложения H2SO4 позволяет относительно полно и просто попутно извлекать ( концентрировать) рубидий и цезий; в этом его главное достоинство. В принципе он пригоден и для переработки циннвальдита и других литиевых слюд, которые являются относительно легко разлагаемыми алюмосиликатами. [22]
Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют ( или спекают) при температуре около 1000 С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все щелочные металлы превращаются в легкорастворимые соединения - их можно выщелачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция - отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия - хлорид, сульфат или карбонат. [23]
Цвет лепидолита розовый, красный, фиолетовый, желтый, серый, белый; цвет циннвальдита фиолетовый, желтый, серый, бурый; цвет протолитионита бурый, зеленоватый, черный; светлоокрашенные разности в шлифе бесцветны; другие плеохроичны по следующей схеме ( см. табл. на стр. [24]
Из лепидолита литий, цезий и рубидий извлекают в виде карбонатов или сульфатов. Обычно эти соединения цезия и рубидия, полученные при разложении лепидолита, переводят в квасцы A12 ( S04) 3 - MeJS04 - 24H20 или хлориды CsCl и RbCl. При фракционной кристаллизации цезиевые, рубидиевые и калиевые квасцы можно легко разделить вследствие различной растворимости: лучше растворимы квасцы калия, хуже - квасцы цезия. [25]
Хлориды и лепидолит оказывают наибольшее влияние на плавкость, тогда как пе-талит, сподумен и бура действуют менее интенсивно. Безбородовым реакций при-плавлении карбонатоодержащих стекольных шихт дополнили работы Таммана и Эльсена данными, имеющими большое значение для промышленности. Совместна с М. Ф. Шуром Безбородов32 изучил образование растворимых и нерастворимых боратов, силикатов и боросиликатов после их выдержки при определенных температурах. [26]
Метод переработки лепидолита на основе его разложения H2SO4 позволяет относительно полно и просто попутно извлекать ( концентрировать) рубидий и цезий. [27]
При спекании лепидолита с известью и гипсом или СаО и СаС12 ( метод Аллена [31], см. выше) рубидий и цезий также оказываются после выщелачивания спеков в растворе. По удалении кальция ( особенно в последнем случае) выделить их нетрудно. [28]
Химический состав лепидолита непостоянный ( вес. [29]
Для разложения лепидолита его смешивают с СаС12 в количестве 100 - 300 вес. При переработке сподумена взаимодействие его с СаС12 осуществляют при более высокой температуре с целью возгонки образующегося LiCl. Можно, например, нагревая сподумен с СаС12 ( 4: 1 по массе) при 800 - 1200 в вакууме ( 2 5 - 5 мм рт. ст.), перевести до 96 % лития в LiCl. Хотя этот метод пока не нашел промышленного применения ( главным образом из-за трудности улавливания продуктов реакции, содержащих LiCl, и трудности очистки LiCl), он оценивается [92] как перспективный. [30]