Cтраница 1
Ацетилиды Ме2С2 - белые порошкообразные вещества с неясно выраженной кристаллической структурой. В вакууме при 500 - 600 разлагаются, выделяя металл и аморфный углерод. [1]
Ацетилиды и метаниды как по внешнему виду, так и по характеру химической связи напоминают соли и могут быть названы солеподоб-ными карбидами. Исследование строения и свойств этих карбидов позволяет допустить наличие у них полярности. [2]
Ацетилиды Ме2С2 - белые порошкообразные вещества с неясно выраженной кристаллической структурой. В вакууме при 500 - 600 разлагаются, выделяя металл и аморфный углерод. [3]
Ацетилиды наиболее характерны для s - и rf - элементов I и II группы, а также для алюминия. [4]
Ацетилиды наиболее характерны для s - и d - элементов I и II групп, а также для алюминия. [5]
Ацетилиды рубидия и цезия получаются при нагревании до 300 в вакууме однозамещенных ацетилидов МеНС2, образующихся первоначально при взаимодействии металлов с ацетиленом. [6]
Ацетилиды Zn и Cd образуются при нагревании металлов в токе этого газа. Из них ZnCo разлагается с выделением ацетилена уже водой, a CdCa - лишь разбавленными кислотами. Чрезвычайно взрывчатый HgCj осаждается при пропускании ацетилена сквозь растворы солей ртути. По строению кристалла он похож на карбид кальция ( рис. Х-5); для параметров даются значения d ( CC) l 19 и d ( HgC) 2 17 А. [7]
Ацетилиды Zn и Cd образуются при нагревании металлов в токе этого газа. Из них ZnCa разлагается с выделением ацетилена уже водой, a CdC2 - лишь разбавленными кислотами. Чрезвычайно взрывчатый HgC2 осаждается при пропускании ацетилена сквозь растворы солей ртути. По строению кристалла он похож на карбид кальция ( рис. Х-5); для параметров даются значения d ( CC) l 19 и rf ( HgC) 2 17 А. [8]
Ацетилиды щелочных металлов разлагаются со взрывом при действии на них воды, а ацетилиды металлов IB-и ПВ-групп - ив сухом состоянии. [9]
Ацетилиды щелочных металлов разлагаются со взрывом при действии на них воды, а ацетилиды металлов IB - и ПВ-групп - и в сухом состоянии. [10]
Ацетилид серебра C2Ag2 образуется при действии ацетилена на аммиачный раствор соли серебра в виде белого практически нерастворимого в воде соединения, обладающего в сухом состоянии сильными взрывчатыми свойствами. [11]
Ацетилид кальция, обычно называемый карбидом кальция, получаемый при нагревании окиси кальция и угля в электрической печи, имеет важное значение для получения ацетилена. [12]
Ацетилид лития Li2C2 получается путем непосредственного взаимодействия угля и металла при нагревании. Он представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, разлагающееся при температуре около 1500 С и легко воспламеняющееся в присутствии окислителей. [13]
Ацетилид кальция, обычно называемый карбидом кальция, получаемый при нагревании окиси кальция и угля в электрической печи, имеет важное значение для получения ацетилена. [14]
Все ацетилиды с изученными к настоящему времени структурами имеют решетки типа хлорида натрия. С: С ] 2 - - ионы располагаются в одном направлении, вдоль осей ячейки, вызывая тем самым искажение кубической симметрии в тетрагональную, причем одна из осей ячейки оказывается длиннее двух других. В карбиде тория ионы СГ расположены в параллельных плоскостях так, что две оси удлиняются в равной мере относительно третьей. [15]