Cтраница 1
Лития гидрат окиси технический Li ОН Н2О - белый кристаллический порошок, сильная щелочь, хорошо растворимая в воде. По ГОСТ 8595 - 75 изготовляют продукт марок ЛГО-1, ЛГО-2 и ЛГО-3. Применяется в качестве добавки в электролит щелочных аккумуляторов, а также при изготовлении пластичных смазок, защитных и уплотнительных соединений и др. Упаковывают его в железные барабаны или мешки из пластиката. [1]
Литии находится в основном в виде алюмосиликатов и алюмо-фосфатов, из которых получают другие его соединения. Из литиевых минералов наиболее важны сподумен Li2O - Al2O3 - 4SiO2, амб-лигонит LiAlPO4F ( или LiAlPO - iOH), лепидолит ( литиевая слюда) - алюмосиликат лития и калия, содержащий, кроме того, F и ОН. В лепидолите часто содержится также рубидий и этот минерал служит источником получения его соединений. [2]
Лития хлорид безводный 28 гидраты 28 качество 30 получение 30 ел. [3]
Лития, рубидия и цезия в природе значительно меньше, чем натрия и калия. Последний элемент подгруппы - франций образуется при радиоактивном распаде актиния. [4]
Лития стеарат, Ci8H35O2Li, горючий белый порошок. [5]
Лития карбонат следует хранить в хорошо укупоренной таре. [6]
Лития карбонат имеет слегка щелочной вкус. [7]
Лития карбонат содержит не менее 99 5 и не более 100 5 % LiaCOa в пересчете на высушенное вещество. [8]
Лития гидрат окиси технический Li ОН Н20 - белый кристаллический порошок, сильная щелочь, хорошо растворимая в воде. По ГОСТ 8595 - 75 изготовляют продукт марок ЛГО-1, ЛГО-2 и ЛГО-3. Применяется в качестве добавки в электролит щелочных аккумуляторов, а также при изготовлении пластичных смазок, защитных и уплотгштельных соединений и др. Упаковывают его в железные барабаны или мешки из пластиката. [9]
Лития диэтиламнд, применение для алкилировання 135 и ел. [10]
Лития Li, подобно калию и натрию, довольно распространен в кремнеземистых породах, но находится лишь в малом количестве и составляет как бы примесь к значительной массе солей Na и К. Только немногие довольно редкие минералы заключают его в числе нескольких процентов [369], напр. Хотя соединения лития во многих отношениях близки к соответственным соединениям натрия и калия, но углелитиевая соль мало растворима в холодной воде, чем и пользуются для отделения Li от К и Na. Соль эту Li2CO3 легко перевести в другие соединения лития. Металлический литий получен действием гальванического Тока на сплавленный хлористый литий. Для этого чугунный тигель с плотною крышкою наполняют хлористым литием, накаливают до сплавления этого последнего и тогда в расплавленную массу пропускают гальванический ток от значительного числа элементов. Для анода ( где хлор) употребляют плотный уголь С ( окруженный фарфоровою трубкою Р, вставленною в железную ВВ), а для катода-железную проволоку, на которой осаждается расплавленный литий. Когда на конце проволоки соберется довольно значительное количество металла, проволоку вынимают, металл собирают с нее, и опыт продолжают вести точно так же далее. [11]
Литию свойственны почти все характерные для щелочных металлов реакции, но протекают они менее энергично. [12]
ЭО лития принимается за единицу и по отношению к ней вычисляется относительная ЭО всех элементов. Значения ЭО взяты по данным Полинга и скорректированы. [13]
С лития, Li, начинается следующий период в периодической системе. [14]
Метакрил-ат лития практически не лолиме-ризуется. [15]