Логарифм - концентрация - ион - водород
Cтраница 1
Логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком, называется рН раствора ( С. [1]
Вместо [ Н ] чаще пользуются логарифмом концентрации ионов водорода, взятым с обратным знаком. [2]
Вместо [ Н 1 чаще пользуются логарифмом концентрации ионов водорода, взятым с обратным знаком. [3]
Вместо [ Н ] чаще пользуются логарифмом концентрации ионов водорода, взятым с обратным знаком. [4]
Следовательно, для нахождения рН раствора достаточно найти логарифм концентрации ионов водорода в этом растворе. [5]
 |
Зависимость между коэффициентом. [6] |
Кривые в системе координат: логарифм коэффициента распределения - логарифм концентрации иона водорода также очень близки к линейным. Влияние концентрации хлорида на коэффициенты распределения при постоянной концентрации ионов водорода и общей концентрации солей нельзя было изучить, так как не было известно никакого другого катиона, который бы не влиял на экстракцию. Были, однако, произведены измерения на серии растворов, Зн. [7]
Кислотность раствора выражается в единицах рН; рН определяется как величина, обратная логарифму концентрации ионов водорода, выраженной в молях на литр. [8]
 |
Зависимость константы скорости гидролиза метилаля от кислотности среды. [9] |
В изученных авторами [47] пределах концентраций логарифм константы скорости первого порядка пропорционален - Н0 и не пропорционален логарифму концентрации ионов водорода. Это означает, что скорость реакции возрастает быстрее, чем функция кислотности. [10]
Гардинер и Сандерс [84] установили, что потенциал электрода из стекла 015 не зависит от рН и представляет собой линейную функцию логарифма концентрации ионов водорода при 50 С в растворах с рН выше. [11]
Гардинер и Сандерс [84] установили, что потенциал электрода из стекла 015 не зависит от рН и представляет собой линейную функцию логарифма концентрации ионов водорода при 50 С в растворах с рН выше 11 и с высокой концентрацией солей натрия. [12]
Вторая серия опытов была проведена с целью определения порядков реакции по ионам водорода. Зависимость логарифма константы псевдопервого порядка от логарифма концентрации ионов водорода при постоянных концентрациях [ НСО2 ] 0 2 г-ион / л, [ Вг - ] 1 г-ион / л, представленная на рис. 2, показывает, что в исследованном интервале концентраций от 0 1 до 0 4 г-ион / л скорость реакции резко убывает с увеличением концентрации ионов водорода. [13]
Для определения индексов по гидроксилу р, г, q провели одну серию опытов по изучению влияния концентрации ионов водорода на анодный и катодный потенциалы полуволн. Линия 1а ( 1 / с) представляет зависимость анодного ( катодного) потенциала полуволны от логарифма концентрации НВг. Из опытных данных видно, что катодный потенциал полуволны зависит от логарифма концентрации ионов водорода, анодный потенциал полуволны остается постоянным до концентрации 0 18 М бромистоводородной кислоты. [15]
Страницы: 1 2