Достижение - термодинамическое равновесие
Cтраница 2
Следует, однако, отметить, что для достижения термодинамического равновесия реагирующей системы за короткое время необходимо осуществить достаточно большое число актов обмена энергией частиц вещества. При весьма больших скоростях химических реакций могут быть существенные отклонения от термодинамического равновесия, и определение переноса энергии в этих условиях осложняется. [16]
Не всегда, чтобы получить хороший результат, необходимо достижение истинного термодинамического равновесия. Фактически для получения воспроизводимых хроматографических разделений в некоторых случаях нет даже необходимости полной пропитки всего объема пор насадки подвижной фазой или полного смачивания слоя. При использовании детектора стабильный сигнал ( нулевая линия) при подходящей чувствительности обычно указывает на равновесие между элюентом и насадкой ( см. разд. При отсутствии детектора для того, чтобы определить, когда система готова для проведения препаративного опыта, обычно полагаются на эмпирические соотношения между методикой уравновешивания и полученными ранее успешными разделениями. [17]
Кривые не продолжены до низких значений производительности из-за трудности достижения термодинамического равновесия между газовой и жидкой фазами в такой тяжелой металлической колонне при низких величинах производительности, особенно при наивысших скоростях вращения. При 4000 об / мин и относительно большой производительности ( 4000 мл жидкости) в час) прибор дает разделяющую способность, соответствующую 50 теоретическим тарелкам на метр длины ректифицирующей секции при полном орошении. [18]
 |
Распределение темпера-туры при кристаллизации вещества в отсутствие перемешивания. [19] |
В связи с этим целесообразно рассмотреть влияние ряда факторов на условия достижения термодинамического равновесия в процессе кристаллизации. [20]
Время пребывания газовой и жидкостной фаз в сепараторах довольно велико и обеспечивает достижение необходимого фазового термодинамического равновесия сепарируемой промысловой продукции газовых и газо-конденсатных скважин. [21]
Допустим, что не происходит никаких химических превращений самого вещества и скорость достижения термодинамического равновесия достаточно велика. В этом случае необходимо знать лишь упругость насыщенных паров различных фракций, их молекулярный вес, массовую концентрацию каждой фракции, давление и температуру окружающего воздуха. [22]
Хлопина и может быть сформулирован в общей форме следующим образом: при достижении термодинамического равновесия между кристаллами и раствором двух веществ, способных образовывать истинные твердые растворы, распределение компонентов между фазами следует линейному закону, согласно которому отношение концентраций компонентов в сосуществующих фазах ( / Ov) является величиной, не зависящей от соотношения объемов фаз. [23]
Согласно современным представлениям, во Вселенной существуют процессы и силы, которые препятствуют достижению термодинамического равновесия в представлении Клаузиуса. В достаточно массивных телах ( в звездах) благодаря гравитации создаются условия, способствующие протеканию термоядерных реакций с выделением энергии в виде электромагнитной энергии квантов излучения и кинетической энергии участвующих в реакциях частиц. Все эти процессы сопровождаются превращением энергии из одних форм в другие. [24]
Предложенная зависимость дает то минимальное значение критического расхода, которое может быть получено при условии достижения термодинамического равновесия фаз в критическом сечении. Всякое превышение экспериментальных значений над приведенными на рис. 5.9 должно свидетельствовать об отсутствии равновесия между фазами в критическом сечении: пара образуется меньше, чем в случае равновесия, а жидкость вытекает перегретой. Увеличению неравновесности, как показывают опыты на воде, способствует закругление входной кромки канала и уменьшение его длины. [25]
Можно искусственно создать условия, позволяющие проследить даль нейшие изменения в сплаве на пути к достижению термодинамического равновесия. Размеры ячейки этой фазы таковы, что плоскости, в которых располагаются атомы А1, по форме и размерам соответствуют плоскостям из атомов А1 в твердом растворе. Таким образом, твердый раствор может непрерывно переходить через общие плоскости из атомов А1 в в - фазу. Эта фаза самостоятельно существовать не может, и если связь с твердым раствором нарушается, то она превращается в стабильную форму СиА12, имеющую специфическую структуру ( см. стр. [26]
Одним из проявлений жизни является удивительная способность организмов кинетически контролировать химические реакции, подавляя стремление к достижению термодинамических равновесий. Чтобы понять, каким образом осуществляется этот контроль, следует рассмотреть основные законы кинетики, определяющие протекание как простых химических реакций, так и реакций, катализируемых ферментами. [27]
Для предотвращения распада углеводорода на элементы необходимо вести процесс так, чтобы первые реакции были приостановлены до достижения термодинамического равновесия. [28]
Исследования реакций разложения метана и других углеводородов показали, что при низких температурах реакция идет чрезвычайно медленно и достижение термодинамического равновесия возможно только с применением катализаторов. Для метана реакция совершается достаточно быстро для практических целей только при температурах выше 1100 С, когда система приближается к равновесию в течение нескольких секунд. [29]
Одним из характерных проявлений жизни является удивительная способность живых организмов кинетически регулировать химические реакции, подавляя стремление к достижению термодинамического равновесия. Ферментативная кинетика занимается исследованием закономерностей влияния химической природы реагирующих веществ ( ферментов, субстратов) и условий их взаимодействия ( концентрация, рН среды, температуры, присутствие активаторов или ингибиторов) на скорость ферментативной реакции. Главной целью изучения кинетики ферментативных реакций является получение информации, которая может способствовать выяснению молекулярного механизма действия фермента. [30]
Страницы: 1 2 3 4