Принципиальная диаграмма

Cтраница 1

Принципиальная диаграмма с показателем сложности, равным 2, содержащая источник и сток. [1]

С помощью принципиальной диаграммы можно достаточно просто установить также степень связи контуров. [2]

Синтезированная форма баланса топлива.| Принципиальная диаграмма энергетического баланса агрегата. [3]

На рис. 10.1 показана принципиальная диаграмма энергетического баланса технологического агрегата. [4]

Реальные диаграммы состояния в некоторых случа ях полностью соответствуют принципиальным диаграммам состояния. [5]

Интересно также отметить, что общее число собственных и взаимных ветвей принципиальной диаграммы равно квадрату показателя сложности диаграммы, полученного при расщеплении узлов. [6]

Поскольку при выделении путей приходится рассматривать источники и стоки, целесообразно дополнить принципиальную диаграмму источниками и стоками рассматриваемой схемы. [7]

На рис. 33 приведена реальная диаграмма состояния медь-никель, которая совершенно аналогична разобранной нами принципиальной диаграмме. [8]

Отметим, что все диаграммы с показателем сложности, равным 2, могут быть сведены к одной и той же принципиальной диаграмме, содержащей четыре ветви. [9]

В общем случае ветви диаграммы могут образовывать несколько параллельных путей. Принципиальная диаграмма приведена на фиг. [10]

Обычно эта операция выполняется одновременно с предыдущей. Для выделения и регистрации прямых путей полезно использовать принципиальную диаграмму ( см. фиг. После регистрации всех ветвей, дополняющих принципиальную контурную диаграмму, получаем диаграмму фиг. [11]

Диаграммы Р - Т для энантиотропного ( а и моно-тропного ( б превращений. [12]

Для энантиотропных модификаций кривые давления паров в зависимости от температуры пересекаются в точке, соответствующей температуре превращения ( Пр. Этим объясняется тот факт, что скорость превращения одной модификации в другую при температуре превращения равна нулю. По этой же причине температура полиморфного превращения не может быть строго одинаковой на кривых нагревания и охлаждения: на первых она должна быть выше равновесной температуры превращения, на вторых - ниже. На рисунке приведена принципиальная диаграмма давления пара для вещества с энантиотропным превращением. Устойчивыми являются равновесия, отмеченные в виде жирных линий; равновесия, соответствующие остальным ветвям, метастабильны. На рис. 72 также приведена диаграмма Р - Т для монотропного равновесия. Как видно, точка пересечения кривых давления пара двух модификаций лежит в области метастабильных состояний. Наоборот, пересечение этих кривых с линией давления пара жидкой фазы ( ж) лежит в областях с более низкими давлениями, и плавление ( пл. Так как температура плавления может смещаться при сильном изменении внешнего давления, то известны случаи, когда при изменении внешнего давления монотропное превращение переходит в энантиотропное. Как видно, монотропное превращение арагонита в кальцит становится энантиотропным при давлении СО а в интервале6 - 13 килобар. [13]

Диаграмма состояний бинарного сплава, имеющего эвтектику. [14]

Под текучестью понимается свойство припоя перемещаться от своего первоначального положения под действием капиллярных сил. У сплавов с высокой текучестью температура ликвидуса не может значительно повышаться при изменении их состава благодаря добавлению в них металла, который они растворяют. Это свойство важно, так как процесс пайки проводится при температуре, лишь слегка превышающей температуру ликвидуса. На рис. 2 - 28 приведена принципиальная диаграмма состояний бинарного сплава. Две кривые TLi - Е и Е - TL2 представляют линию ликвидуса. Выше этих кривых любые сплавы металлов находятся в жидком состоянии. Точка Pt является точкой ликвидуса при температуре 7 для сплава с составом А. Горизонтальная линия Tf - Е - Тц является линией солиду-са. Ниже этой линии все сплавы находятся полностью в твердом состоянии. Сплав с составом, соответствующим точке Е, является эвтектическим. При нагреве сплава с таким составом он остается полностью в твердом состоянии до тех пор, пока не достигнута температура Ts. При температуре Ts он становится полностью жидким. Для сплава с составом Е температура Ts является одновременно температурой солидуса и температурой ликвидуса. Эвтектика находится полностью в жидком состоянии при температуре, более низкой, чем для сплава с любым другим соотношением тех же компонентов. В отличие от эвтектики никакой другой сплав, содержащий те же компоненты, не переходит непосредственно из твердого состояния в жидкое при одной определенной температуре. [15]

Страницы: 1