Углекислый магний

Cтраница 1

Углекислый магний MgC03 распространен в виде минерала магнезита. Вместе с углекислым кальцием образует доломит CaCOg-MgCOj, применяемый как магниевое микроудобрение. [1]

Углекислый магний растворяется только в присутствии солей аммония. [2]

Углекислый магний MgCO3 встречается в природе в виде магнезита MgCOa и доломита MgCO3 СаСОа. Плохо растворим в воде; растворимость с повышением температуры еще больше уменьшается. При кипячении с водой образуется основная соль. [3]

Углекислый магний, отнесенный к первой группе, растворяется только в присутствии солей аммония. [4]

Углекислый магний ( MgCO3) диссоцирует при 600 - 700 С. Доломит ( СаСОд MgCO3) диссоциирует при 700 С. Калиевая селитра ( KNO3) плавится при 340е С. [5]

Углекислый магний все же в некоторой степени растворим в воде и поэтому при кипячении только частично выпадает в осадок. Хотя при кипячении вода только частично освобождается от солей, этот способ умягчения имеет большое практическое значение из-за простоты. [6]

Углекислый магний все же в некоторой степени растворим в воде и поэтому при кипячении только частично выпадает в осадок. Умягчение воды по этому способу происходит глазным образом за счет удаления углекислых солей кальция и частично магния. Хотя при кипячении вода только частично освобождается от солей, этот способ умягчения имеет большое практическое значение из-за его простоты, поскольку главное участие в образовании накипи в системе охлаждения принимают именно эти соли кальция и магния. Например, установлено, что применение для охлаждения тракторного двигателя кипяченой воды вместо сырой может дать до 7 - 8 % экономии горючего. [7]

Углекислый магний отфильтровывают, к фильтрату приливают немного серной кислоты; раствор выпаривают досуха и удаляют аммонийные соли прокаливанием. Остаток состоит из сернокислых солей калия и натрия. Чашку с сернокислыми солями взвешивают, затем остаток растворяют в воде; при правильной работе он должен полностью раствориться. После удаления раствора пустую чашку промывают, прокаливают и снова взвешивают. По разности двух взвешиваний находят вес сернокислых солей калия и натрия. Затем вычисляют вес окиси натрия ( Na2O), условно принимая, что остаток состоит только из сернокислого натрия. [8]

Требования к химическому составу известняков для производства вяжущих веществ. [9]

Углекислый магний, глинистые примеси и пески влияют на режим обжига при получении извести и на ее качество. Глинистые примеси в количестве свыше 6 % придают извести ярко выраженные гидравлические свойства. [10]

Углекислый магний, карбонат магния MgCO3, встречается в природе в виде магнезита, а в смеси с углекислым кальцием в виде мощных отложений доломита; уд. Растворимость MgCO3 в воде незначительна и при повышении ta понижается: так, при 15 в 1 л воды растворяется 0 0095 моля MgCO3, а при 35 0 0071 моля. В последнее время выяснено, что магнезит и доломиты могут иметь применение в сел. [12]

Углекислый магний MgCO3 в свободном состоянии встречается в природе в виде минерала магнезита. С повышением температуры растворимость уменьшается. Основные соли превращаются в нейтральный MgCO3 при нагревании с концентрированными растворами бикарбонатов. [13]

Кристаллический углекислый магний известен в виде одной модификации, кристаллизующейся в триго-нальной системе, аналогично кальциту. Цвет чистого магнезита - белый. [14]

Разложение углекислого магния протекает в лабораторных условиях с достаточной быстротой при температуре 600 - 650 С. Практическая температура обжига в заводских условиях обычно составляет 800 - 850 С. [15]

Страницы: 1 2 3 4