Cтраница 1
Щавелевокислый магний легко растворяется в присутствии солей аммония. [1]
Увлечение в осадок ионов магния объясняется не только соосажде-нием, но и малой растворимостью щавелевокислого магния. Так, в 100 мл воды растворяется только 0 036 г щавелевокислого магния. Следовательно, при больших количествах магния он осаждается совместно с кальцием. Это осаждение можно уменьшить или почти совершенно устранить, прибавляя избыток щавелевокислого аммония. При увеличении концентрации ( МН4) 2С2О4 растворимость щавелевокислого магния резко возрастает вследствие образования щавелевокислых комплексов магния. В 0 2 М растворе ( NH4) 2C2O4 растворимость щавелевокислого магния увеличивается в 2V2 раза, а в 0 4 М растворе ( NH4) 2C2O4 - приблизительно в 5 раз по сравнению с растворимостью в чистой воде. [2]
К полученному раствору прибавляют но каплям 2 2 мл 27 8 % - кого раствора едкого натра ( около 2 / 100 моля), отфильтровывают выпадающий при нейтрализации щавелевокислый магний и промывают осадок 9 мл воды. [3]
Увлечение в осадок ионов магния объясняется не только соосаждением. Так, в 100 мл воды растворяется только 0 036 г щавелевокислого магния. Следовательно, при больших количествах магния он осаждается совместно с кальцием. Это осаждение можно уменьшить или почти совершенно устранить, прибавляя избыток щавелевокислого аммония. При увеличении концентрации ( NH4) 2 C2O4 растворимость щавелевокислого магния резко возрастает вследствие образования щавелевокислых комплексов магния. В 0 2 М растворе ( NH4) 2C2O4 растворимость щавелевокислого магния увеличивается в 21 / 2 раза, а в 0 4 М растворе ( NHJ2C2O4 - приблизительно в 5 раз по сравнению с растворимостью в чистой воде. [4]
Увлечение в осадок ионов магния объясняется не только соосажде-нием, но и малой растворимостью щавелевокислого магния. Так, в 100 мл воды растворяется только 0 036 г щавелевокислого магния. Следовательно, при больших количествах магния он осаждается совместно с кальцием. Это осаждение можно уменьшить или почти совершенно устранить, прибавляя избыток щавелевокислого аммония. При увеличении концентрации ( МН4) 2С2О4 растворимость щавелевокислого магния резко возрастает вследствие образования щавелевокислых комплексов магния. В 0 2 М растворе ( NH4) 2C2O4 растворимость щавелевокислого магния увеличивается в 2V2 раза, а в 0 4 М растворе ( NH4) 2C2O4 - приблизительно в 5 раз по сравнению с растворимостью в чистой воде. [5]
К фильтрованию приступают через 1 1А - 2 часа, но во всяком случае не раньше, чем раствор охладится и станет совершенно прозрачным. Нельзя откладывать фильтрование до следующего дня, так как это может привести к последующему осаждению щавелевокислого магния. [6]
Катион металла здесь связан с двумя рядом стоящими группами органического реактива; кроме того, имеет значение образование замкнутой цепи. Зти обстоятельства усиливают прочность связи, что обусловливает часто малую растворимссть или малую диссоциацию таких солей Уксуснокислый кальций и уксуснокислый магний хорошо растворимы и довольно хорошо диссоциируют. Щавелевокислый кальций трудно растворим; щавелевокислый магний довольно плохо растворим, а раствор его почти не проводит электрического тока вследствие малой диссоциации. Щавелевокислые соли многих металлов трудно растворимы, а соли редкоземельных металлов и тория мало растворяются даже в сильных кислотах. Щавелевокислые соли многих других металлов очень мало диссоциируют и вследствие этого имеют ряд особых свойств. Так, из раствора соли Fe C OJj ионы Са не ссаждают исков щавелевой кислоты или осаждают только частично. Только при совместном действии СаС1г и NH4CH осаждаются одновременно щавелевокислый кальций и гидроокись хрома. [7]
К Ю г порошка магния добавляют столько воды, чтобы покрыть магний. Затем прибавляют 250 мл холодного насыщенного раствора щавелевой кислоты. Прибавление ведут медленно, охлаждая реакционную смесь под краном. По окончании реакции осадок щавелевокислого магния отфильтровывают и промывают небольшим количеством воды. [8]
Указанные особенности строения увеличивают прочность связи между металлом и органическим реактивом; кроме того, реактив вытесняет молекулы воды из гидратной оболочки ионов. Все это обусловливает часто малую растворимость или малую диссоциацию таких солей. Уксуснокислый кальций и уксуснокислый магний хорошо растворимы и довольно хорошо диссоциируют. Щавелевокислый кальций трудно растворим; щавелевокислый магний довольно плохо растворим, а раствор его почти не проводит электрического тока вследствие малой диссоциации. Щавелевокислые соли многих металлов трудно растворимы. Щавелевокислые соли многих других металлов очень мало диссоциируют и вследствие этого имеют ряд особых свойств. Так, из раствора соли Fe2 ( C2O4) 3 ионы Са2 не осаждают ионов щавелевой кислоты или осаждают только частично. [9]
Увлечение в осадок ионов магния объясняется не только соосажде-нием, но и малой растворимостью щавелевокислого магния. Так, в 100 мл воды растворяется только 0 036 г щавелевокислого магния. Следовательно, при больших количествах магния он осаждается совместно с кальцием. Это осаждение можно уменьшить или почти совершенно устранить, прибавляя избыток щавелевокислого аммония. При увеличении концентрации ( МН4) 2С2О4 растворимость щавелевокислого магния резко возрастает вследствие образования щавелевокислых комплексов магния. В 0 2 М растворе ( NH4) 2C2O4 растворимость щавелевокислого магния увеличивается в 2V2 раза, а в 0 4 М растворе ( NH4) 2C2O4 - приблизительно в 5 раз по сравнению с растворимостью в чистой воде. [10]
Увлечение в осадок ионов магния объясняется не только соосаждением. Так, в 100 мл воды растворяется только 0 036 г щавелевокислого магния. Следовательно, при больших количествах магния он осаждается совместно с кальцием. Это осаждение можно уменьшить или почти совершенно устранить, прибавляя избыток щавелевокислого аммония. При увеличении концентрации ( NH4) 2 C2O4 растворимость щавелевокислого магния резко возрастает вследствие образования щавелевокислых комплексов магния. В 0 2 М растворе ( NH4) 2C2O4 растворимость щавелевокислого магния увеличивается в 21 / 2 раза, а в 0 4 М растворе ( NHJ2C2O4 - приблизительно в 5 раз по сравнению с растворимостью в чистой воде. [11]
Увлечение в осадок ионов магния объясняется не только соосажде-нием, но и малой растворимостью щавелевокислого магния. Так, в 100 мл воды растворяется только 0 036 г щавелевокислого магния. Следовательно, при больших количествах магния он осаждается совместно с кальцием. Это осаждение можно уменьшить или почти совершенно устранить, прибавляя избыток щавелевокислого аммония. При увеличении концентрации ( МН4) 2С2О4 растворимость щавелевокислого магния резко возрастает вследствие образования щавелевокислых комплексов магния. В 0 2 М растворе ( NH4) 2C2O4 растворимость щавелевокислого магния увеличивается в 2V2 раза, а в 0 4 М растворе ( NH4) 2C2O4 - приблизительно в 5 раз по сравнению с растворимостью в чистой воде. [12]
Увлечение в осадок ионов магния объясняется не только соосаждением. Так, в 100 мл воды растворяется только 0 036 г щавелевокислого магния. Следовательно, при больших количествах магния он осаждается совместно с кальцием. Это осаждение можно уменьшить или почти совершенно устранить, прибавляя избыток щавелевокислого аммония. При увеличении концентрации ( NH4) 2 C2O4 растворимость щавелевокислого магния резко возрастает вследствие образования щавелевокислых комплексов магния. В 0 2 М растворе ( NH4) 2C2O4 растворимость щавелевокислого магния увеличивается в 21 / 2 раза, а в 0 4 М растворе ( NHJ2C2O4 - приблизительно в 5 раз по сравнению с растворимостью в чистой воде. [13]