Изобарическая диаграмма

Cтраница 1

Изобарическая диаграмма t - х, у для частично растворимых систем первого типа показана на рис. 8.10 ( верхний график) сплошными линиями. [1]

Изобарическая диаграмма / - х, у для частично растворимых систем первого типа показана на рис. 8.10 ( верхний график) сплошными линиями. [2]

Изобарическая диаграмма равновесия системы, не образующей твердых растворов, показана на рис. 16А а. Точки a, b и с соответствуют температурам плавления индивидуальных компонентов. Совокупность точек начала кристаллизации тройных смесей образует поверхности ликвидуса. При этом поверхность аЕ ЕЕз соответствует первичному выделению ( насыщению) компонента А; поверхность bEiEE2 - выделению В; поверхность сЕ2ЕЕз - выделению С. Линия Е Е показывает изменение положения точек двойных эвтектик А В под влиянием компонента С; линия Е2Е - точек двойных эвтектик В С под влиянием компонента А; линия ЕзЕ - эвтектик А С под влиянием компонента В. Эти три линии пересекаются в точке тройной эвтектики Е - самой низкой точки поверхности ликвидуса. В точке Е поверхность ликвидуса системы касается поверхности солидуса, представляющей собой горизонтальную плоскость А В С. [3]

Для построения изобарических диаграмм фазового равновесия тройных систем обычно применяют трехгранную призму, основанием которой служит треугольник составов. По высоте же призмы откладывают температуру. При этом используют кривые охлаждения расплавов различной концентрации. Найденные по этим кривым температуры начала и конца фазовых превращений откладывают на перпендикулярах, восстановленных в фигуративных точках рассматриваемых расплавов. Совокупность полученных точек в пространстве образует поверхности ликвидуса, солидуса и других фазовых превращений. [4]

Для построения изобарических диаграмм фазового равновесия тройных систем обычно применяют трехгранную призму, основанием которой служит треугольник составов. По высоте же призмы откладывается температура. При этом используются кривые охлаждения расплавов различной концентрации. Найденные по этим кривым температуры начала и конца фазовых превращений откладываются на перпендикулярах, восстановленных в фигуративных точках рассматриваемых расплавов. Совокупность полученных точек в пространстве образует поверхности ликвидуса, солидуса и других фазовых превращений. [5]

На рис. 8.1 построены изобарические диаграммы при различных давлениях кислорода. Тонкие линии на диаграммах, выходящие из кислородного угла, представляют собой линии постоянного отношения U / Fe, вдоль которых изменяется состав смеси при потере кислорода. Их пересекают линии конод. Коноды треугольников, отвечающих моновариантным равновесиям, обозначены светлыми точками. [6]

На рис. 8.4 показаны проекции изобарических диаграмм тройной системы. Области отвечают бивариантным равновесиям двух конденсированных и одной газовой фазы. [7]

Экспериментальные данные по равновесию трехкомпонент-ных двухфазовых систем / 1 27 обычно представляют в виде трехугольных или прямоугольно-треугольных изобарических диаграмм, подученных графической обработкой результатов эксперимента с учетом реперных точек соответствующей газо - жидкостноВ сие тепы. [8]

Чтобы избежать громоздких пересчетов из парциальных давлений в концентрации по уравнениям ( 50), была предпринята попытка [28] получить уравнения, аппроксимирующие изобарические диаграммы равновесия сразу в виде зависимостей Ф ( ос, р), представив их разложением в ряд по степеням аргументов. [9]

При исследовании диаграмм равновесия жидкость - пар их можно представить в виде некоторых полей, заданных в концентрационном симплексе. Например, изобарической диаграмме будут отвечать скалярные поля температур кипения и конденсация, а также поле отрезков, образованное йодами. [10]

На изобарической проекции двойной критической точки не видно, так как эти две раздельные области гетерогенного равновесия лежат при различных давлениях. Это, конечно, не формальное различие между изотермическими и изобарическими диаграммами. Оно отражает, в частности, тот реальный факт, что в точке температурного минимума на критической кривой при изотермическом равновесии точка максимального соприкосновения R совпадает с критической точкой. Это приводит, как мы увидим, к другим термодинамическим особенностям. [11]

Кривая давления пара гидратов сульфата меди.| Изотермическая диаграмма ( 50 С давления пара системы CuS04 - Н2О.| Изобарная диаграмма ( 1 атм системы РЬО-С02. [12]

В этом случае на оси ординат откладывают температуру, при которой давление диссоциации становится равным заданному постоянному давлению. На рис. XV.3 изображена изобарическая диаграмма системы окись свинца-двуокись углерода для давления 1 атм. [13]

Если система конденсирована, то небольшие давления мало отражаются на равновесии. Поэтому при исследовании конденсированных систем при атмосферном давлении, как это обычно делается, можно без ощутимой погрешности принять давление постоянным. Действительно, если ограничиться рассмотрением свойств системы при pconst и выбрать это давление большим, чем давление насыщенных паров смесей любого состава, то в системе не будет газообразной фазы. Число переменных уменьшается до двух. Построенную диаграмму называют изобарической диаграммой равновесного состояния конденсированной системы. [14]

Страницы: 1