Cтраница 1
Масса атома кислорода близка к массе углерода, а сила связи С - О резко не отличается от силы связи С - С; поэтому поглощение простых эфиров нехарактеристично. Однако эфирная полоса более интенсивна вследствие того, что при колебании связи С - О происходит более сильное изменение дипольного момента, чем при колебании связи С - С. Идентифицировать эфирную группу по инфракрасным спектрам нелегко, так как многие органические соединения ( спирты, сложные эфиры, кислоты) также имеют связи С - О. Полосы обычно интенсивные ( еа более 200), однако количественных измерений не производилось. В инфракрасном спектре активны только асимметричные валентные колебания группы С - О - С; симметричные валентные колебания неактивны. [1]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась Vie часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных мгсс - химическая и физическая. [2]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась Vie часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. [3]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась Vie часть массы атома кислорода, получившая название кислородно. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. [4]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась / ie часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. [5]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась / ш часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. [6]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась / ie часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли науки за единицу атомной массы была принята Vie часть массы атома кислорода 16О, В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. [7]
От старой системы, принимавшей за единицу 1 / 16 часть массы атома кислорода, новая система отличается очень мало, а в практических расчетах по округленным атомным весам существенного различия не заметно. [8]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась / ia часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных масс - х и м и ч е с к а я и физическая. [9]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась / ie часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных масс - х и м и ч ее к а я и физическая. [10]
Независимо от того, какова природа оксигидрильных ОНП-группировок, благодаря большой кратности масс атомов кислорода и водорода все внутренние нормальные колебания этих группировок оказываются обусловленными смещениями только атомов водорода, а поэтому весьма характеристичны по форме. Последнее позволяет для сопоставления частот колебаний этих группировок воспользоваться диагональным приближением. В этом случае для существования устойчивых спектральных признаков оксигидрильных группировок необходимо, чтобы произведение силового и кинематического коэффициентов при переходе от одной группировки к другой менялось значительно сильнее, чем под влиянием внутримолекулярных и межмолекулярных взаимодействий. [11]
Отношение масс водорода и кислорода должно быть равно отношению удвоенной массы атома водорода к массе атома кислорода и потому всегда будет одним и тем же, каково бы ни было количество образовавшейся воды. Это связано с тем, что все атомы водорода одинаковы и их масса всегда одна и та же и что все атомы кислорода тоже не отличаются по массе один от другого. [12]
Таким образом, за единицу атомного веса ( массы атома) принималась 1 / 16 часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. [13]
Поэтому и отношение масс водорода и кислорода должно быть равно отношению удвоенной массы атома водорода к массе атома кислорода и потому всегда будет одним и тем же, каково бы ни было количество образовавшейся воды. Это связано с тем, что все атомы водорода одинаковы и их масса всегда одна и та же и что все атомы кислорода тоже не отличаются по массе один от другого. [14]
Таким образом, масса атома водорода приблизительно равна массе 1 / 12 части атома углерода, а масса атома кислорода приблизительно в 16 раз больше массы 1 / 12 части атома углерода. [15]