Cтраница 1
Масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах, называется атомной массой элемента. Сумма атомных масс атомов, образующих молекулу, называется молекулярной массой вещества. [1]
Следовательно, масса атома элемента сама по себе, как это предполагал творец периодической системы Менделеев, не во всех случаях определяет химические свойства элементов; более точной характеристикой свойств элементов является величина заряда ядра его атома. [2]
Атомная масса - масса атомов элемента, выраженная в атомных единицах массы. [3]
Можно выразиться и так: атомным весом называется масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Соответственно молекулярным весом называется масса молекулы, выраженная в углеродных единицах. [4]
Можно выразиться и так: атомной массой называется масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Соответственно молекулярной массой называется масса молекулы, выраженная в углеродных единицах ( см. приложение, стр. [5]
Этот закон утверждал, что состав данного соединения не зависит от способа и условий его получения, что соотношения между массами атомов элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны. Как писал Пруст, японская киноварь HgS имеет такой же состав, как и испанская, оксиды серебра, полученные в Перу или в России, ничем не отличаются друг от друга. [6]
Таким образом, и в отношении элементов подгруппы азота обнаруживается та же общая закономерность, какую мы встречали при сравнении элементов ранее изученных групп: с повышением массы атома элемента, нарастанием количества промежуточных электронных слоев в пределах данной группы наблюдается усиление металлических свойств элемента. [7]
В этих реакциях при захвате одного нейтрона и испускании одного фотона ( п, у) получают радиоактивный атом Тс, масса которого больше на одну единицу массы атома облученного элемента. [8]
Кроме заряда атомного ядра важнейшей характеристикой элемента является масса его атома. Абсолютная атомная масса - это масса атома элемента, выраженная в килограммах. [9]
Менделеев приписал каждому элементу порядковый номер, определяющий его положение в периодической системе. Хотя возрастание Z идет обычно параллельно возрастанию массы атома элемента, имеется, как мы уже указывали, ряд исключений: ( 2Со - MNi), ( 18Аг - юК), ( зДе - 3J), в которых элементе большим атомным весом предшествует более легкому элементу. [10]
Масса одного эквивалента элемента в граммах называется его эквивалентной массой или эквивалентом. Поскольку водород всегда одновалентен, а кислород двухвалентен, то эквивалент можно рассматривать как часть массы атома элемента, приходящуюся на единицу валентности. [11]
За единицу измерения массы атомов и молекул условно принята / 12 массы атома изотопа углерода. Масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах, называется атомной массой элемента. Сумма атомных масс элементов, образующих молекулу, называется молекулярной массой вещества. [12]
Открытие изотопов и близость изотопных масс к целым числам невольно заставляют вспомнить гипотезу Пру, который считал все элементы составленными из атомов водорода. Сейчас понятно, что эта идея была не так уже далека от истины, как это казалось многим вначале. Теперь, однако, точность измерений, достигнутая с помощью масс-спектрографа, достаточна для того, чтобы показать неточность равенства массы атома элемента сумме масс составляющих его частиц. [13]
Открытие изотопов и близость изотопных масс к целым числам невольно заставляют вспомнить гипотезу Пру, который считал все элементы составленными из атомов водорода. Сейчас понятно, что эта идея была не так уж далека от истины, как это казалось многим вначале. Теперь, однако, точность измерений, достигнутая с помощью масс-спектрографа, достаточна для того, чтобы показать неточность равенства массы атома элемента сумме масс составляющих его частиц. [14]
Эта безразмерная величина численно выражает собой массу атома в углеродных единицах, которая в таблице Д. И. Менделеева и приводится под названием атомной массы. В этом случае под массой атома элемента понимают произведение атомной единицы массы ( 1 66 - 10 - 27 кг) и относительной атомной массы элемента. Это значит, что масса одного атома этого элемента составляет 32 у.е., или 1 66 10 - 27 кг X 32 53 12 - Ю-27 кг. [15]