Cтраница 1
Масса моля вещества в граммах численно равна молекулярной или атомной массе этого вещества. Таким образом, масса одного моля углерода равна в единицах СИ 12 - Ю-2 кг / моль. [1]
Масса моля вещества выражается в кг / моль или г / моль. [2]
Масса моля вещества А составит: 5 316 - 10 - 23 - 6 02 - 1023 32 г. Таким образом, простое желтое вещество А - сера. [3]
Масса моля вещества в граммах численно равна молекулярной или атомной массе этого вещества. Таким образом, масса одного моля углерода равна в единицах СИ 12 - 10 - 8 кг / моль. [4]
Массу моля вещества называют молярной массой. [5]
Определение массы моля вещества с достаточно большой точностью можно получить, применяя растворитель с большой криоскопической константой и значительной разницей между температурой замерзания чистого растворителя и раствора. [6]
Таким образом, масса моля вещества, выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной ( или атомной) массе. [7]
Величина - N Ai есть работа по преодолению взаимного притяжения молекул системы, масса которой равна массе моля вещества. [8]
Количество вещества ( а молях) не пропорционально массе, но в то же время очевидно, что масса моля вещества пропорциональна массе соответствующих составных частиц вещества. [9]
Следует заметить, что молекулярно-кинетические уравнения, пригодные для истинных растворов, приложимы и к коллоидным растворам с той только разницей, что масса моля вещества заменяется в них массой частицы. [10]
Следует заметить, что молекулярно-кинетические уравнения, пригодные для истинных растворов, приложимы и к коллоидным растворам с той только разницей, что масса моля вещества заменяется в них массой частицы. [11]
Установление весовых соотношений в химических реакциях производится на основе использования понятия моля. Коэффициенты, стоящие перед формулами соединений в полном уравнении реакции, определяют соотношение молей, в котором расходуются и образуются вещества в результате химического превращения. Поскольку масса моля вещества непосредственно связана с его молекулярным или формульным весом, полное химическое уравнение позволяет также определить весовое соотношение веществ, участвующих в реакции. [12]
Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6 022 - 1023; эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6 022 - 1023 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы: 1 г 6 022 1023 а. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль; если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в атомных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [13]