Cтраница 3
Процентная концентрация по массе показывает число единиц массы растворенного вещества в 100 единицах массы раствора. Например, 10 % - ный раствор хлорида натрия содержит 10 г хлорида натрия на 90 г воды, или 10кг хлорида натрия на 90кг воды. [31]
Процентная концентрация раствора показывает, сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора. [32]
Широко известен пример, когда ученик рассчитывает массу растворенного вещества в процентном растворе, и ее величина оказывается больше, чем масса самого раствора, но ученик этого даже не замечает, потому что относится к расчету формально. Поэтому важно, чтобы ученик не просто сверял свои результаты с готовым ответом, а получил в свое распоряжение методы самоконтроля. Он должен понять, как действовать, чтобы проверить правильность полученного результата, а не просто его получить. Более того, не просто убедиться в правильности, но еще и доказать это другим, убедить их в правильности своих действий. [33]
Обозначим концентрацию в процентах через С, массу растворенного вещества через / лр. [34]
В технике часто пользуются объемной концентрацией - массой растворенного вещества, кг, в 1 м3 раствора. Наряду с объемной концентрацией в практических расчетах применяется массовая концентрация, выраженная в массовых долях ( или массовых процентах), т.е. в виде отношения массы растворенного твердого вещества к массе всего раствора. [35]
Объемная концентрация выражается мо-лярностью или нормальностью, если масса растворенного вещества выражена соответственно в молях или грамм-эквивалентах на 1 л раствора. [36]
Зная концентрацию раствора, нетрудно рассчитать, какая масса растворенного вещества содержится в определенном количестве раствора, либо, задаваясь массой вещества, необходимой для проведения той или иной реакции, найти нужное количество его раствора. [37]
Концентрация в процентах по массе указывает количество еди-ниц массы растворенного вещества, содержащееся в 100 единицах массы раствора. Этот способ выражения концентрации применяется в химической технологии, а также в тех случаях, когда молекулярная масса растворенного вещества неизвестна или не может считаться строго установленной. [38]
Для определения молярности и нормальности раствора нужно знать массу растворенного вещества в литре раствора. [39]
Пользоваться процентной концентрацией удобно тогда, когда требуется знать массу растворенного вещества, содержащуюся в данной массе раствора или в данном объеме раствора известной плотности. [40]
ДГ, можно определить моляльность раствора, а зная массу растворенного вещества, легко рассчитать его молекулярную массу. Значение Е составляет 0 529 для воды и 6 09 для камфоры. [41]
M, где V - объем раствора, т - масса растворенного вещества, R - газовая постоянная; эта ф-ла относится к идеальному раствору. Изменение темп-ры фазового превращения в этом случае пропорционально числу, яастиц растворенного вещества в единице объема и не зависит от природы этого вещества. Наиболее надежен и точен криоско-пич. Осмометрический метод применяется гл. [42]
Если известна концентрация раствора, то можно определить, какая масса растворенного вещества содержится в определенном объеме раствора, либо, зная массу вещества, необходимую для проведения той или иной реакции, рассчитать объем его раствора. [43]