Масса - исходное вещество
Cтраница 2
Если при взаимодействии двух веществ ( взятых, например, в виде растворов) образуется новое вещество, то доказательством происходящей химической реакции является постепенное уменьшение масс исходных веществ и увеличение масс получающихся веществ. Есть и такие реакции, которые идут настолько медленно, что на отдельных стадиях процесса можно определить количество прореагировавших или полученных веществ. [16]
Протекание процессов горения осуществляется в соответствии с законами сохранения массы и энергии. Сумма масс исходных веществ будет равна массовому количеству конечных продуктов. [17]
Уменьшение массы довольно заметно. Следовательно, масса исходных веществ не должна быть равна массе конечных продуктов. [18]
Поскольку мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора, численно растворимость может быть выражена теми же способами, что и концентрация, например, процентным отношением массы растворенного вещества к массе насыщенного раствора или числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л насыщенного раствора. Часто растворимость выражают также числом единиц массы исходного вещества, насыщающего приданных условиях 100 единиц массы растворителя. Выраженную этим способом растворимость называют коэффициентом растворимости. Растворимость различных веществ в воде и органических растворителях изменяется в широких пределах. Если в 100 г растворителя растворяется более 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым; если растворяется менее I г вещества - малорастворимым, и, наконец, практически нерастворимым считается вещество, если в раствор переходит менее 0 01 г вещества. [19]
Два раствора разных веществ, способных реагировать друг с другом, в результате смешивания образуют новое вещество. Доказательством происходящей при этом химической реакции является уменьшение масс исходных веществ или увеличение масс получающихся веществ. [20]
Для анализа было взято 50 0 г соли состава Х ( МОз) г - Эту соль нагревали до тех пор, пока масса не перестала уменьшаться. После охлаждения и повторного взвешивания оказалось, что разница массы исходного вещества и продукта составила 27 8 г. Какая соль была взята для анализа. [21]
Оказывается, что такие, казалось бы, разнородные явления, как химические реакции и фазовые превращения, обладают общностью в том смысле, что при протекании в системе как тех, так и других происходит изменение одной и той же величины - массы. Действительно, если в системе совершается химическая реакция, то происходит уменьшение масс исходных веществ и увеличивается масса продуктов реакции. Аналоглч-ная картина наблюдается при фазовых превращениях. Если, например, происходит, при определенных физических условиях, переход вещества из одного arperajHorp состояния в другое, то наблюдается увеличение массы вещества в одном агрегатном состоянии и уменьшение массы в другом. Следовательно, координатой при химических и фазовых превращениях является масса. [22]
Время, необходимое для реакции окисления. Для проведения процесса окисления углеводородов в статических ( периодических) условиях время, необходимое для завершения реакции, определяется массой взятых исходных веществ и константами скорости их превращения. В этом случае исходные вещества и продукты реакции не выводятся из системы до завершения окислительных превращений на заданную глубину. [23]
Специально поставленные опыты показали, что за 7 мин интенсивного перемешивания смеси в воронке и воды в термостатирующей рубашке во всей системе устанавливается заданная температура и практически полное равновесие контактирующих фаз. Процесс экстракции считался законченным после того, как выходы конечных рафинатных и экстрактных растворов становились практически постоянными и равными сумме масс исходных веществ. Для анализа обычно отбиралось по 10 - 12 конечных растворов, из которых составлялись средние пробы. Это устраняет влияние колебания качеств и выходов отдельных растворов и делает опыты достаточно достоверными. [24]
Мы видели, однако, что на ускорителях эти изотопы получаются в ничтожно малых количествах, не больше миллионных долей граммов. Только при помощи ядерных реакторов удается получать граммы различных изотопов, однако и в этом случае удельное содержание продуктов реакции в массе исходного вещества чрезвычайно мало и не превышает десятитысячных долей процента. Поэтому даже относительно большие количества радиоактивных изотопов ( порядка граммов) получаются лишь при химической обработке тонн исходных веществ. Из сказанного ясно, что весьма важным условием успешного проведения исследований радиоактивных изотопов и, особенно, синтеза новых элементов являлась разработка специальных методов отделения ничтожных количеств продуктов ядерных реакций и изучения их химических свойств. [25]
Спустя некоторое время после того, как Эйнштейн теоретически доказал эквивалентность массы и энергии, были па опыте изучены ядерные превращения. В этих процессах выделялось достаточно большое количество энергии, так что с помощью аппаратуры того времени можно было, действительно, обнаружить неравенство суммы масс исходных веществ и продуктов реакции. [26]
Изменение объема в этом процессе противоположно тому, что мы наблюдали при крекинге, а именно, объем заметно уменьшается. Если в процессе участвует пропилен, то 1 баррель ( 159 л) пропилена и 1 6 барреля ( 254 4 л) изобутана дают на выходе 2 1 барреля ( 334 л) продукта алкилирования, а в случае бутилена - 1 баррель ( 159 л) бутилена и 1 2 барреля ( 191 л) изобутана превращаются в 1 8 барреля ( 286 л) продукта. Как и при крекинге, масса исходных веществ равна массе продуктов, изменяется только плотность. [27]
При составлении полного материального баланса операции обычно решают систему уравнений типа (4.10) с двумя или тремя неизвестными. При этом могут использоваться формулы для вычисления равновесного и фактического выхода продукта или скорости процесса. Результаты расчетов сводятся в таблицу материального баланса по массе исходных веществ и продуктов реакции и выражаются в килограммах. [28]
Для анализа пиросиликатных реакций О. П. Мчедловым-Пет - росяном и В. И. Бабушкиным был разработан специальный подход, так называемый принцип расчета по составам. Сущность этого принципа заключается в том, что для всех реакций в данной системе в левых частях уравнений берется одинаковая масса исходных веществ. Тогда каждая из возможных реакций будет отнесена к одной и той же массе исходных веществ и, как следствие, соответствующие значения AG0 оказываются сопоставимыми. Благодаря этому для определенного диапазона составов может быть составлен ряд термодинамической последовательности ( устойчивости), который может быть использован для определения наиболее устойчивых соединений. [29]
 |
Схема восстановления окислов. [30] |
Страницы: 1 2 3