Cтраница 1
Масса ядра атома лишь приближенно равна сумме масс протонов и нейтронов, образующих ядро. Если, приняв во внимание точные величины масс протона и нейтрона, подсчитать, чему должны равняться массы различных ядер, то получается некоторое расхождение с величинами, найденными экспериментальным путем. [1]
Масса ядра атома некоторого изотопа равна 181 у. В электронной оболочке атома содержится 73 электрона. [2]
Масса ядра атома некоторого изотопа равна 181 уг. В электронной оболочке атома содержится 73 электрона. [3]
Масса ядра атома равна точному значению массы атома данного изотопа минус масса электронов. [4]
Масса ядра атома равна точному значению массы атома данного изотопа минус масса электронов. [5]
Масса ядра атома лишь приближенно равна сумме масс протонов и нейтронов, образующих ядро. Если, приняв во внимание точные величины масс протона и нейтрона, подсчитать, чему должны равняться массы различных ядер, то получается некоторое расхождение с величинами, найденными экспериментальным путем. [6]
Масса ядра атома урана приблизительно в 235 раз больше массы протона. [8]
На самом деле масса ядра атома гелия равна 4 00260 у. Следовательно, при образовании атомного ядра гелия из протонов и нейтронов имеет место уменьшение массы, которое носит название дефекта массы. [9]
Так, например, масса ядра атома железа равна приблизительно 9 - 102; г, а масса всех 26 электронов атома железа равна 2 3 - 10 26 г, так что масса ядра железа более чем в 4000 раз превосходит массу электронов атома. [10]
Положительно заряженные частицы с массой ядра атома водорода, равной 1 67 - Ю-24 г, называются протонами. [11]
Целое число, которое округленно выражает массу ядра атома элемента в углеродных единицах, получило название массового числа ядра. [12]
Целое число, которое округленно выражает массу ядра атома элемента в кислородных единицах, получило название массового числа. [13]
Да и Д, - операторы Лапласа, Ма - масса ядра атома а, т - масса электрона, е - его заряд, Za и 2, - зарядовые числа ядер атомов аир, а и Лр - координаты этих ядер, г; и г j - координаты г-го и / - го электронов, п - число электронов, N - число атомов в молекуле. Для более сложных систем при решении ур-ния Шредингера используют ряд последоват. [14]
Эта излученная материя и составляет отмеченную выше разницу между суммой масс нуклонов и массой ядра атома. В результате уменьшения массы ядро становится устойчивым, а присоединенные нуклоны оказываются прочно связанными. Если бы мы теперь захотели разложить атомное ядро на его элементарные составляющие - нуклоны, то мы должны были бы подвести к ядру недостающую массу. [15]