Cтраница 1
Молекулярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду. [1]
Молекулярная масса вещества совпадает с молекулярной массой, рассчитанной для простейшей формулы. [2]
Молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса молекул данного вещества больше 1 / 12 массы атома углерода. Для определения молекулярной массы вещества суммируют атомные массы всех элементов, составляющих молекулу. [3]
Молекулярная масса вещества - отношение массы молекулы данного вещества к 1 / 12 массы атома изотопа углерода 12Q величина безразмерная. [4]
Молекулярная масса вещества - средняя масса его молекулы, выраженная в углеродных единицах. [5]
Молекулярную массу вещества вычисляют по формуле как сумму атомных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества. [6]
Молекулярную массу вещества вычисляют по формуле как сумму атомных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества. [7]
Молекулярную массу веществ М следует выбирать по таблицам опытных данных. [8]
Молекулярной массой вещества называется масса его молекулы, выраженная в углеродных единицах. [9]
Молекулярной массой вещества называется масса, его молекулы, выраженная в углеродных единицах. Следовательно, как атомная, так и молекулярная массы являются относительными единицами измерений. При написании обычно не указывают размерности атомных и молекулярных масс, помня о том, что они выражены в углеродных единицах. [10]
Молекулярной массой вещества является отношение массы молекулы этого вещества к 1 / 12 массы атома углерода-12; следовательно, она формируется атомными массами элементов, входящих в состав молекулы. [11]
Если молекулярная масса вещества неизвестна или если образец представляет собой смесь веществ, то вместо е используют величину Е а ц, равную коэффициенту погашения 1 см раствора, содержащего 1 г растворенного вещества в 100 мл раствора. [12]
Определение молекулярной массы вещества по измеренному осмотическому давлению его раствора обычно на практике не проводится из-за трудностей, связанных с точным измерением осмотического давления. Для этой цели обычно пользуются другими свойствами разведенных растворов. [13]
Определение молекулярной массы вещества по плотности пара, естественно, может быть применено к веществам, легко превращающимся в пар без разложения. Однако существует большое количество органических веществ, которые разлагаются при нагревании или требуют для превращения в пар очень высокой температуры. Для определения молекулярной массы таких веществ часто оказывается очень удобным криоскопический метод. [14]
Определить молекулярную массу вещества, зная, что раствор, содержа -, щий в 100 г воды 1 5 г этого вещества, замерзает при - 0 465 С. [15]