Молекулярная масса - вода
Cтраница 1
Молекулярная масса воды составляет 18 г / моль, а воздуха 29 г / моль. [1]
ОН-групп в 1 г SiO2, мг-экв; 18 - молекулярная масса воды; С о, - концентрация растворенной кремниевой кислоты, пересчитанная на SiO2, мг / мл. [2]
Однако, когда мы имеем дело с неводными растворителями, молекулярная масса которых значительно больше молекулярной массы воды, соотношение тМх / 1000 1 выполняется при более низких концентрациях, чем в водных растворах, и использование в таких системах осмотического коэффициента из уравнения ( 11) для характеристики неидеальности системы в широком концентрационном интерьале недопустимо. [3]
Фишера, выраженный в г воды; М - молекулярная масса альдегида; 18 - молекулярная масса воды. [4]
 |
Зависимость произведения pV от р для различных реальных газов при 0е С.| Кривые энергии межмолекулярного ( межатомного взаимодействия инертных газов. [5] |
Почему в обычных условиях вода - жидкость, а сероводород - газ, в то время как молекулярная масса воды больше, чем сероводорода. [6]
Концентрацию воды в пробе рассчитывали по формуле CH о ( 2 - ti) M / K, где М - молекулярная масса воды; К - криоскопическая константа растворителя, равная 5 12 для бензола и 20 2 для циклогексана. [7]
Концентрацию воды в пробе рассчитывали по формуле Сн о ( 2 - ti) M / K, где М - молекулярная масса воды; К - криоскопическая константа растворителя, равная 5 12 для бензола и 20 2 для циклогексана. [8]
Чтобы найти число молей водяного пара в котле, разделим массу пара в граммах ( 1 50 кг 1500 г) на молекулярную массу воды. [9]
J, взятый для приготовления раствора, мл; р - плотность применяемого раствора НСЮ / ь г / см3; р ( - плотность уксусного ангидрида, г / см3; 102 - молекулярная масса уксусного ангидрида; 18 - молекулярная масса воды. [10]
 |
Зависимость объемов V ( 1, 2 и 3 и Vn ( 4 и 5 от доли впрыскиваемого хладагента при постоянном давлении. [11] |
Однако расчеты показывают, что, несмотря на значительно большую летучесть паров хладона, увеличение общего объема смеси при парообразовании в случае применения хладона значительно меньше, чем в случае применения воды. Это объясняется тем, что молекулярная масса хладона более чем в 14 раз превышает молекулярную массу воды. Кривые 4 и 5 описывают изменение объема паров соответственно хладона и воды. Общий эффект от впрыска воды значительно выше, что обусловлено ее высокими удельной теплотой парообразования и теплоемкостью. [12]
Это сказывается на целом ряде свойств соединений и, в частности, на таких параметрах, как температуры кипения и замерзания. В действительности они много выше ( 100 и О С), что связано с увеличением молекулярной массы воды за счет ассоциаций ее молекул. Карбоновые кислоты в жидкой и газовой фазах существуют в основном в виде димеров. В белках, нуклеиновых кислотах и других органических соединениях, имеющих большое биологическое значение, водородная связь обеспечивает поперечное сшивание цепочечных молекул. Для некоторых соединений возможно также образование внутримолекулярной водородной связи, например в нитрофеноле. [13]
Равновесие на первой стадии устанавливается очень быстро. SH на продукты является скоростьлимити-рующим. Но из-за большой разницы молекулярных масс воды ( 18) и сахарозы ( 344) молярная концентрация раствора невелика. Изменение концентрации воды: в ходе опыта незначительно и поэтому им можно пренебречь. Реакция имеет первый порядок как по сахарозе, так и по оксо-ний-ионам. Концентрация катализатора в ходе опыта постоянна. [14]
В случае водных растворов концентрацию обычно выражают числом молей С растворенного вещества в одном литре раствора. Это, однако, не всегда удобно, так как концентрация одного и того же раствора вследствие термического расширения зависит от температуры. Между молярной долей и молярностью в водных растворах существует простое соотношение л - / Пг ( / Пг 1000 / 18), где 18 - молекулярная масса воды. [15]
Страницы: 1 2