Абсолютная масса - атом
Cтраница 2
Разумеется, интересно знать не только относительные массы атомов, но и их абсолютные значения. Достаточно для этой цели измерить абсолютную массу атома какого-либо одного сорта. В настоящее время решено взять за основу не кислород и не водород, а углерод. [16]
 |
Кристаллические решетки алмаза а и графита б. [17] |
Дальтон, не имея средств для измерения абсолютной массы атомов, принял атомную массу наиболее легкого элемента водорода за единицу и с ней сравнивал атомные массы других элементов. Дальтону, атомная масса химического элемента представляется относительным числом, показывающим, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атома водорода. [18]
Поделив массу 1 моль любого вещества на постоянную Авогадро, получим абсолютную массу молекулы в граммах. Например, масса молекулы Н2 2 016: 6 02 - 1023 3 35 - Ю-24 г. Подобно этому вычисляют абсолютную массу атома. Молекулы имеют диаметр примерно от 0 1 до 1 нм. [19]
Поделив массу одного моля любого вещества на число Авогадро, получим абсолютную массу молекулы в граммах. Например, масса молекулы Н2 2 016: 6 02 - Ю23 3 35 - 10 24 г. Подобно этому вычисляют абсолютную массу атома. [20]
Зная число Авогадро, легко найти абсолютную массу частицы любого вещества. Действительно, масса в граммах молекулы ( атома) вещества равна мольной массе, деленной на число Авогадро. Например, абсолютная масса атома водорода ( мольная масса атомов водорода 1 008 г / моль) равна 1 67 - 10 - 24 г. Она приблизительно во столько же раз меньше массы маленькой дробинки, во сколько раз масса человека меньше массы всего земного шара. [21]
Определение атомных весов производится с макроскопическими количествами вещества при посредстве химических анализов. Получаемые таким путем числа имеют огромное практическое значение и лежат в основе всех химических расчетов. Если предположить, как это и делалось до сравнительно недавнего времени, что все атомы данного элемента имеют одинаковую массу, то, пользуясь законом Авогадро, согласно которому в одном моле любого вещества содержится одно и то же количество молекул, можно при помощи химического атомного веса вычислить и абсолютную массу атома. [22]
Числом Авогадро называется число молекул в грамм-молекуле любого вещества. Эту величину можно определить различными методами, при этом результаты, полученные разными способами, совпадают в пределах точности измерений. Число Авогадро является универсальной постоянной; оно не зависит от природы вещества и его агрегатного состояния. Для вычисления абсолютной массы атома или молекулы нужно грамм-атомную или грамм-молекулярную массу разделить на число Авогадро. [23]
Страницы: 1 2