Cтраница 4
Закон действующих масс выражен через концентрации. Это равнозначно предположению, что коэффициенты активности остаются практически постоянными. [46]
Закон действующих масс следует применять в том случае, если число агрегации мало или если его изменение заметно влияет на термодинамические функции. Если число агрегации велико, к мицеллообразованию следует подходить как к процессу разделения фаз. Если изменения энтропии и энтальпии в основном взаимно компенсируются из-за структурных особенностей воды, то теория точно предсказывает ККМ, подобно тому как теория регулярных растворов позволяет оценивать растворимость; соответствие же между теорией и экспериментом в отношении теплоты и энтропии растворения оказывается менее строгим. Теория должна объяснить такие характерные и хорошо известные факты, как зависимость ККМ 1) от длины углеводородной цепи и 2) от числа зарядов и концентрации противоионов. [47]
Закон действующих масс справедлив также и для реакций между растворенными веществами, если только раствор можно считать слабым. [48]
Закон действующих масс справедлив для равновесия ионной ассоциации и диссоциации ионных пар, так как, согласно выводу, природа сил, удерживающих частицы в недиссоции-рованном состоянии, не имеет особого значения. [49]
Закон действующих масс применим и для гетерогенного горения, когда в качестве горючего используется твердое или жидкое топливо. Парциальные давления этих топлив при постоянной температуре являются величинами постоянными и поэтому в уравнении опускаются. [50]
Закон действующих масс формулируется в настоящее время следующим образом: Скорость химических реакций при условии постоянной температуры прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ. [51]