Эквивалентная масса

Cтраница 3

Электрохимическая эквивалентная масса серебра составляет 1 11817 мг / Кл. Это означает, что при пропускании через раствор соли, содержащей ионы Ag ( которые восстановятся до Ag), электрического тока силой 1А в течение 1 с из раствора на катоде выделится 1 11817 мг серебра. [31]

Эквивалентная масса серной кислоты равна 49 г / моль. [32]

Эквивалентные массы некоторых веществ, реагирующих с образованием осадков. [33]

Эквивалентная масса цианида калия в соответствии с первой реакцией равна его молекулярной массе, в соответствии со второй реак цией - удвоенной молекулярной массе. Последнее служит примером того, что эквивалентная масса может быть больше молекулярной массы. [34]

Эквивалентная масса серной кислоты равна 49 г / моль. [35]

Эквивалентная масса серной кислоты равна 49 кг / кмоль экв. [36]

Эквивалентная масса азотной кислоты равна молекулярной массе. [37]

Эквивалентная масса серной кислоты равна 49 г / моль. [38]

Эквивалентная масса дигидрата хлорида бария равна половине его молекулярной массы, но не потому, что этой массе соответствует половина молекулярной массы двухзарядного иона бария, а потому что она реагирует с одним грамм-ионом серебра. Последний пример в таблице показывает, насколько важно такое тонкое разграничение. Можно было попытаться сказать, что эквивалентная масса А1ОС1 равна одной трети его молекулярной массы на основании того, что соединение содержит один грамм-моль трехза-рядного иона алюминия. Это было бы правильно, если бы А13 участвовал в реакции. В рассматриваемом же примере реагирующим катионом является ион серебра. Поэтому эквивалентная масса А1ОС1 должна быть равна массе, реагирующей с одним грамм-ионом серебра; в данном случае эквивалентная и молекулярная масса идентичны. [39]

Сколько эквивалентных масс содержится в молярной массе ортофосфорной кислоты. [40]

Эквивалентную массу в этих реакциях находят делением мольной массы на число отдаваемых или получаемых электронов, которое соответствует одной молекуле данного соединения. [41]

Эквивалентную массу сложных веществ вычисляют исходя из мольной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее мольной массе, деленной на основность кислоты. При этом у многоосновных кислот она может быть величиной переменной, в зависимости от характера реакции. Например, мольная масса НС1 равна 36 5 г / моль, эквивалентная масса равна 36 5: 1 36 5 г / моль. У H2SO4 могут быть 2 значения эквивалентной массы: мольная масса - 98 г / моль, эквивалентная масса - 98: 198 г / моль и 98: 2 49 г / моль. [42]

Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. [43]

Эквивалентной массой Э называют массу одного квивалента вещества, выраженную в граммах ( или килограммах) на моль. Например, эквивалентная масса кислорода составляет 8 г / моль. [44]

Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. [45]

Страницы: 1 2 3 4