Cтраница 2
Эквивалентную массу сложных веществ вычисляют исходя из мольной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее мольной массе, деленной на основность кислоты. При этом у многоосновных кислот она может быть величиной переменной, в зависимости от характера реакции. Например, мольная масса НС1 равна 36 5 г / моль, эквивалентная масса равна 36 5: 1 36 5 г / моль. У H2SO4 могут быть 2 значения эквивалентной массы: мольная масса - 98 г / моль, эквивалентная масса - 98: 198 г / моль и 98: 2 49 г / моль. [16]
Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его мольной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее мольной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его мольной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. [17]
Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его мольной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее-мольной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентна масса основания равна его мольной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. [18]
Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его мольной массы. Эквивалентная масса кислоты разка ее мольной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его мольной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. [19]
По определению одна эквивалентная масса кислоты лроизводит в данной реакции один грамм-ион водорода. Одна эквивалентная масса основания соответственно потребляет один грамм-ион водорода. Отсюда следует, что в кислотно-основном титровании в точке эквивалентности количество эквивалентов ( миллиэквивалентов) кислоты всегда численно равно количеству эквивалентов ( миллиэквивалентов) основания. Аналогично в точке эквивалентности окислительно-восстановительного титрования количества миллиэквивалентов окислителя и восстановителя равны. Это соотношение справедливо и для осадительного и комплексоме-трического титрования. Обобщая, можно заключить, что в любом титровании в точке эквивалентности количество миллиэквивалентов стандарта точно равно количеству миллиэквивалентов реагирующего с ним вещества. Почти все вычисления в титриметрии - основаны на этом соотношении. [20]
Нормальность раствора - это число эквивалентных масс соединения, выраженное в граммах, содержащееся в 1 л раствора. Нормальный раствор - это раствор, в 1 л которого содержится одна эквивалентная масса кислоты, основания или соли. [21]
В основе этих вычислений лежит описанный выше ( см. § 1) принцип. Вещества реагируют друг с другом всегда в эквивалентных количествах. Так, на титрование до точки эквивалентности всегда расходуется одинаковое число эквивалентных масс кислоты и основания. Следовательно, при одинаковой нормальной концентрации растворов реагирующих веществ реакции идут между их равными объемами. Поэтому использование нормальных растворов создает большие удобства. [22]
Поскольку это соединение является сложным эфиром, эквивалентная масса его была определена по реакции омыления. Эквивалентная масса оказалась такой, что либо R, либо х должны быть небольшими. Однако, так как проба растворима в воде, число х должно быть достаточно большим. Было проведено определение связанного этиленоксида; его содержание оказалось достаточно большим. Следовательно, вопреки данной ранее информации R не может относиться к жирной кислоте. Размер группы R был рассчитан, исходя из эквивалентной массы и содержания этилен-оксида. Полученный результат был подтвержден анализом натриевой соли кислоты, выделенной из спиртового раствора после омыления, и определением эквивалента карбоксилата натрия методом сожжения. Эквивалентная масса кислоты, рассчитанная по этой величине, хорошо совпала со значением, рассчитанным из эквивалентной массы сложного эфира с учетом поправки на содержание этиленоксида. Зная эквивалентную массу кислоты, можно подобрать образцы всех известных доступных кислот приблизительно такой же эквивалентной массы и провести сравнение, необходимое для абсолютной идентификации. [23]
Поскольку это соединение является сложным эфиром, эквивалентная масса его была определена по реакции омыления. Эквивалентная масса оказалась такой, что либо R, либо х должны быть небольшими. Однако, так как проба растворима в воде, число х должно быть достаточно большим. Было проведено определение связанного этиленоксида; его содержание оказалось достаточно большим. Следовательно, вопреки данной ранее информации R не может относиться к жирной кислоте. Размер группы R был рассчитан, исходя из эквивалентной массы и содержания этилен-оксида. Полученный результат был подтвержден анализом натриевой соли кислоты, выделенной из спиртового раствора после омыления, и определением эквивалента карбоксилата натрия методом сожжения. Эквивалентная масса кислоты, рассчитанная по этой величине, хорошо совпала со значением, рассчитанным из эквивалентной массы сложного эфира с учетом поправки на содержание этиленоксида. Зная эквивалентную массу кислоты, можно подобрать образцы всех известных доступных кислот приблизительно такой же эквивалентной массы и провести сравнение, необходимое для абсолютной идентификации. [24]