Cтраница 2
Для приготовления нормальных растворов берут эквивалентную массу вещества ( или часть его) и поступают точно так же, как и при приготовлении молярных растворов. [16]
В ней приведены максимальные значения глубины заражения первичным Г или вторичным / 2 облаком СДЯВ, определяемой в зависимости от эквивалентной массы вещества и скорости ветра. [17]
Эквивалентная масса металла может быть определена также по закону Фарадея, согласно которому при прохождении через раствор или расплав 96500 Кл электричества на электродах выделяется по одной эквивалентной массе вещества. [18]
Процессы электролиза подчиняются закону Фарадея, согласно которому масса электролита, подвергшаяся превращению, а также массы веществ, выделившиеся на электродах, прямо пропорциональны количеству прошедшего через электролит электричества и эквивалентным массам веществ. [19]
Для приготовления раствора заданной нормальности нужно взять навеску вещества, соответствующую необходимому числу эквивалентов. Эквивалентную массу вещества находят, исходя из реакции, в которой данное вещество участвует. Рассмотрим, например, определение эквивалента карбоната натрия в его реакции с соляной кислотой. [20]
В том же 1834 г. Фарадей установил, что при пропускании одного и того же количества электричества через растворы различных химических соединений количества разлагаемых веществ пропорциональны их эквивалентным массам. Этот закон оказался чрезвычайно важным для проверки эквивалентных масс веществ. [21]
Силу тока определим на основании второго закона электролиза. Известно, что для электрохимического превращения одной эквивалентной массы вещества необходимо 96500 Кл электричества. [22]