Cтраница 2
В доквантовомеханический период развития химии валентность определяли, как частное от деления атомной массы элемента на эквивалентную массу элемента. Поскольку для некоторых элементов существует несколько эквивалентных масс, значит для таких элементов имеется несколько значений валентности. [16]
Так как других данных в условии задачи не приведено, ответ следует дать лишь на основании величин эквивалентных масс элементов. Следовательно, надо применить метод подбора, нередко используемый в практике эквивалентные массы 7 и 28 г имеют кремний и железо. [17]
На протяжении прошлого столетия закон Авогадро лежал в основе наиболее удовлетворительного и единственно надежного тогда способа определения атомных масс по эквивалентным массам элементов, увеличенным в то или иное число раз; соответствующие обоснования этого метода рассмотрены в дальнейших разделах. Однако ценность этого закона продолжала оставаться неосознанной химиками в период 1811 - 1858 гг. Именно в эти годы Станислао Канниццаро ( 1826 - 1910), итальянский химик, работавший в Женеве, показал, каким образом следует систематически применять этот закон, после чего сразу же неясность в отношении правильности атомных масс элементов и формул химических соединений исчезла. [18]
В аналитической химии, особенно в разделе количественного анализа, большую роль играет понятие грамм-эквивалента; на основе грамм-эквивалентов определяют нормальности растворов. Относительной эквивалентной массой элемента ( в виде атомов или атомных ионов) и химического соединения является выраженная в а. [19]
Очевидно, об эквиваленте и эквивалентной массе элемента следует судить на основании какого-либо соединения элемента. Логическим следствием этого является правило, согласно которому эквивалентная масса элемента представляет собой частное от деления мольной массы атомов элемента на его валентность в данном химическом соединении. [20]
Элементы соединяются или взаимно замещают друг друга в количествах, равных или пропорциональных их эквивалентам. Эквиваленты элементов в химических соединениях могут иметь переменные значения; в этом случае эквиваленты элемента зависят от характера превращения, претерпеваемого им при образовании химического соединения. Так, при образовании H2S из элементов ( Н2 SH2S) эквивалентная масса серы равна 16 г / моль, т.е. эквивалент составляет / 2 моля, а при образовании SO2 ( S О2 SO2) эквивалентная масса ее равна 8 г / моль, а эквивалент составляет Д моля. Очевидно, об эквиваленте и эквивалентной массе элемента следует судить на основании какого-либо соединения элемента. [21]
Элементы соединяются или взаимно замещают друг друга в количествах, равных или пропорциональных их эквивалентам. Эквиваленты элементов в химических соединениях могут иметь переменные значения; в этом случае эквиваленты элемента зависят от характера превращения, претерпеваемого им при образовании химического соединения. Так, при образовании H2S из элементов ( H2 SH2S) эквивалентная масса серы равна 16 г / моль, т.е. эквивалент составляет / 2 моля, а при образовании SO2 ( S О2 SO2) эквивалентная масса ее равна 8 г / моль, а эквивалент составляет Д моля. Очевидно, об эквиваленте и эквивалентной массе элемента следует судить на основании какого-либо соединения элемента. Логическим следствием этого является правило, согласно которому эквивалентная масса элемента представляет собой частное от деления мольной массы атомов элемента на его валентность в данном химическом соединении. [22]
Элементы соединяются или взаимно замещают друг друга в количествах, равных или пропорциональных их эквивалентам. Эквиваленты элементов в химических соединениях могут иметь переменные значения; в этом случае эквиваленты элемента зависят от характера превращения, претерпеваемого им при образовании химического соединения. Так, при образовании H2S из элементов ( H2 SH2S) эквивалентная масса серы равна 16 г / моль, т.е. эквивалент составляет / 2 моля, а при образовании SO2 ( S О2 SO2) эквивалентная масса ее равна 8 г / моль, а эквивалент составляет Д моля. Очевидно, об эквиваленте и эквивалентной массе элемента следует судить на основании какого-либо соединения элемента. Логическим следствием этого является правило, согласно которому эквивалентная масса элемента представляет собой частное от деления мольной массы атомов элемента на его валентность в данном химическом соединении. [23]