Cтраница 1
Грамм-формульная масса ( гфм) - это сумма атомных масс всех атомов в химической формуле вещества, выраженная в граммах. Например, грамм-формульная масса Hz равна 2 016 ( 2 - 1 008) г; NaCl - 58 44 ( 35 45 22 99) г. На основании грамм-формульной массы, найденной таким образом, нельзя, конечно, сделать никаких выводов о том, существует или нет соединение, для которого она была рассчитана. [1]
Грамм-формульной массой называется количество вещества в граммах, численно равное его формульной молекулярной массе. [2]
Для реально существующих химических веществ вместо грамм-формульной массы лучше употреблять термин грамм-молекулярная масса ( мол. Так, грамм-молекулярная масса Н2 равна его грамм-формульной массе 2 016 г. К NaCl в водном растворе понятие грамм-молекулярной массы неприменимо, поскольку в водной среде такого соединения не обнаружено. Термин грамм-молекулярная масса совершенно справедливо относят к Na ( 23 00 г) и С1 - ( 35 45 г), так как это реально существующие химические частицы; строго говоря, вместо термина грамм-молекулярная масса следовало бы употреблять термин грамм-ионная масса, хотя такое определение встречается редко. [3]
На примере воды еще раз подчеркнем разницу между грамм-молекулярной массой и грамм-формульной массой, которая по определению составляет для воды 18 015 г. В таком количестве воды содержится несколько меньше, чем один моль НзО, поскольку в воде существуют Н3О, ОН -, Н4О2 и другие частицы. [4]
Грамм-формульная масса ( гфм) - это сумма атомных масс всех атомов в химической формуле вещества, выраженная в граммах. Например, грамм-формульная масса Hz равна 2 016 ( 2 - 1 008) г; NaCl - 58 44 ( 35 45 22 99) г. На основании грамм-формульной массы, найденной таким образом, нельзя, конечно, сделать никаких выводов о том, существует или нет соединение, для которого она была рассчитана. [5]
Для реально существующих химических веществ вместо грамм-формульной массы лучше употреблять термин грамм-молекулярная масса ( мол. Так, грамм-молекулярная масса Н2 равна его грамм-формульной массе 2 016 г. К NaCl в водном растворе понятие грамм-молекулярной массы неприменимо, поскольку в водной среде такого соединения не обнаружено. Термин грамм-молекулярная масса совершенно справедливо относят к Na ( 23 00 г) и С1 - ( 35 45 г), так как это реально существующие химические частицы; строго говоря, вместо термина грамм-молекулярная масса следовало бы употреблять термин грамм-ионная масса, хотя такое определение встречается редко. [6]
Моль атомов иода равен 126 9044 г иода, а моль молекул иода ( Ь) - 253 8088 г иода. Массу моля соединения, соответствующую записанной формуле, иногда выражают грамм-формульной массой ( грамм-молекулой) - числом граммов, равным сумме атомных масс в соответствии с формулой вне зависимости от того, верно или неверно выражает формула молекулярный состав данного вещества. [7]
То же число соответственных частиц содержится и в грамм-молекуле любого молекулярного вещества, грамм-атоме любого элемента, в любом грамм-ионе. Иными словами, моль - это такое количество простого или сложного вещества или ионов, масса которого численно равна его грамм-формульной массе. [8]
В аналитической химии обычно пользуются понятием молярной или формульной концентрации данного вещества в растворе. Например, согласно химической формуле СНзСООН, ее формульная масса равна 60 05, т.е. раствор, приготовленный растворением 60 05 г или 1 000 грамм-формульной массы уксусной кислоты в таком количестве воды, чтобы окончательный объем раствора стал равным 1 л, будет являться 1 000 F раствором уксусной кислоты. Несмотря на кажущуюся равнозначность молярных и формульных концентрационных единиц, между ними существует все же различие, хотя и довольно тонкое. Так, если мы укажем, что концентрация уксусной кислоты в данном водном растворе равна 0 001000 М, то это должно означать, что концентрация молекулярных частиц СН3СООН равна 0 001000 моль в 1 л раствора. Однако уксусная кислота диссоциирует на ионы водорода и ацетат-ионы. Поэтому, если взять 0 001000 моль ( или формульной массы) уксусной кислоты в 1 л раствора, то истинная равновесная концентрация молекул уксусной кислоты в соответствии со степенью диссоциации Составит всего 0 000876 М, : в то время как концентрации Н и ОНзСОО - равны 0 000124 М каждая. Но в этих же условиях, несмотря на то, что уксусная кислота существует как в молярной, так и в диссоциированной форме, вполне справедливо утверждать, что мы имеем дело с 0 001000 F раствором уксусной кислоты. Таким образом, термин формульная концентрация обычно несет информацию о том, каков приготовленный исходный раствор, но фактически не учитывает, что происходит с данным веществом после его растворения. Термин молярность Свидетельствует о концентрации действительных молекул или ионов, находящихся в растворе при равновесии, а поэтому не всегда может быть синонимом формульности. В связи со сложной природой водных растворов, в данной книге мы предпочитаем использовать термин формульная концентрация, так как часто очень трудно, если вообще возможно, идентифицировать, какие же частицы существуют в растворе. Далее в книге растворы кислот, оснований и солей будут выражены главным образом в единицах формульной концентрации. Когда же необходимо рассмотреть конкретные ионы или молекулы, например в расчетах равновесий, будут использоваться молярные концентрации. [9]
Грамм-формульная масса ( гфм) - это сумма атомных масс всех атомов в химической формуле вещества, выраженная в граммах. Например, грамм-формульная масса Hz равна 2 016 ( 2 - 1 008) г; NaCl - 58 44 ( 35 45 22 99) г. На основании грамм-формульной массы, найденной таким образом, нельзя, конечно, сделать никаких выводов о том, существует или нет соединение, для которого она была рассчитана. [10]