Cтраница 1
Молярная масса эквивалента вещества ( моль) - это масса 1 моль эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности ( / экв) на молярную массу М вещества В. [1]
Молярную массу эквивалентов вещества можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, молярная масса эквивалентов которого известна. [2]
Молярную массу эквивалентов вещества вычисляют, исходя из его молярной массы. Молярная масса эквивалентов кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Молярная масса эквивалентов основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Молярная масса эквивалентов соли равна ее молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле. [3]
Является ли молярная масса эквивалентов веществ ( эквивалентная масса) постоянной величиной. От чего зависит ее значение. [4]
Во всех случаях молярная масса эквивалента вещества находится делением его молярной массы на число новых химических связей, устанавливаемых одной частицей вещества в ходе данной реакции. Отсюда фактор эквивалентности можно определить как долю частицы, на которую приходится установление ею одной новой химической связи. [5]
Наряду с понятием молярной массы эквивалентов вещества иногда удобно пользоваться понятием объема эквивалентов газообразного вещества В. [6]
Экспериментально установлено, что для выделения на электроде одной молярной массы эквивалента вещества X необходимо затратить одно и то же количество электричества, равное - 96 500 К. [7]
Фарадея, равное количеству электричества, которое требуется для выделения молярной массы эквивалента вещества; / - сила тока; t - время электролиза. [8]
Измерениями установлено, что количество электричества, обусловливающее электрохимическое превращение одногй молярной массы эквивалентов вещества, равно 96485 ( округленно 96500) кулонам. [9]
Если электролит 1 1 -валентный и в 1 дм3 ( 1л) раствора содержится одна молярная масса эквивалента вещества, то суммарный заряд ионов, содержащихся в 1 дм3 раствора, равен N e, где N - концентрация ионов ( постоянная Авогадро), а е - заряд одного иона, равный заряду электрона. Таким образом, для любого раствора суммарный заряд ионов равен NAe. В электрическом поле катионы движутся к катоду, а анионы - к аноду. [10]
Эквивалентная электрическая проводимость () представляет собой проводимость раствора, помещенного между одинаковыми электродами, расположенными на расстоянии 1 м; при этом площадь электродов должна быть такой, чтобы в объеме раствора между ними содержалась молярная масса эквивалента вещества. [11]
Электрохимический метод позволяет определить массу элемента, который выделился на одном из электродов в процессе электролиза соединения, содержащего этот элемент. При прохождении через раствор электролита 96 487 Кл электричества на электроде выделяется одна молярная масса эквивалента вещества. Например, экспериментально установлено, что при пропускании через раствор нитрата серебра электрического тока силой 0 5 А в течение 480 с выделилось 0 27 г серебра. [12]
Молярная масса электрохимических эквивалентов вещества В, символ Мэх ( В) - это масса вещества В, деленная на количество электричества Q: Мэх ( В) т B / Q. Молярная масса электрохимических эквивалентов вещества представляет собой ту массу вещества В, которая выделяется на электроде при прохождении через электролит количества электричества, равного одному кулону. Например, значение Мэх ( Си) и Мэх ( Ag) равно соответственно 0 3294 10 и 1 113 10 г / Кл. Молярная масса эквивалентов вещества В пропорциональна молярной массе электрохимических эквивалентов того же вещества: МЭКВ РМэх. Например, если через электролит, содержащий катионы Си, прошло / Кл / моль, то выделится 96 485 0 3294 10 31 78 г / моль молярной массы эквивалентов меди. Коэффициент пропорциональности F - постоянная Фарадея. [13]