Cтраница 3
Атомную массу, подобно молекулярным массам, обычно находят, определяя численно равное ей значение мольной массы атомов соответствующего элемента. Из методов определения атомных масс рассмотрим наиболее часто встречающиеся в решении задач. [31]
Молекулярную и атомную массу называют также относительной молекулярной и относительной атомной массой соответственно. [32]
Термин атомная масса здесь используется вместо термина атомный вес. Существуют, однако, и некоторые преимущества сохранения старого термина атомный вес по отношению к природной смеси изотопов, с которой приходится иметь дело в большинстве химических реакций, и представляется вероятным, что в этом смысле данный термин будет еще некоторое время использоваться. [33]
Понятия атомная масса и молекулярная масса были введены в химию задолго до того, как научились точно определять их значения. Принято представлять массу атомов и молекул в виде относительных величин, определенных по отношению к массе атома какого-либо одного химического элемента. [34]
Поскольку атомная масса железа Fe равна 56, а серы S равна 32, приведенное выше уравнение указывает, что 56 г железа реагируют с 32 г серы, образуя 88 г сульфида железа. Более того, железо и сера всегда будут реагировать между собой в массовом отношении 56: 32, в каких бы условиях ни происходило образование сульфида железа. [35]
Единица атомной массы по физической шкале равна 1 6604х X Ю-27 кг. [36]
Определение атомных масс с четырьмя или пятью десятичными знаками производится с помощью усовершенствованных масс-спектрографов. При такой точности получающиеся цифры обнаруживают небольшие отступления от целых чисел. [37]
Изменение атомной массы происходит только при а-распаде ( на 4 у. [38]
Сумма атомных масс всех атомов в молекуле представляет собой ее молекулярную массу. [39]
Замена атомной массы зарядом ядра была первым шагом в раскрытии физического смысла периодического закона, Далее, было важно установить причины возникновения периодичности, характер периодической функции зависимости свойств от заряда ядра, объяснить величины периодов, число редкоземельных элементов и пр. [40]
Отношение атомной массы к числу протонов в продуктах распада не изменяется. Продукты распада в этом случае подвергаются дальнейшему распаду. [41]
Единица атомной массы представляет собой 1 / 12 массы атома углерода. Атомная масса элемента указывает, во сколько раз его масса превышает Vn массы атома углерода. [42]
Величины атомных масс многих элементов варьируют в зависимости oi источника вещества и предшествующей обработки. Более детально характер допустимых отклонении для отдельных элементов объясняется в примечаниях. Приведены значения атомных масс At ( Е) для элементов, встречающихся в естественных условиях на земном шаре, а также для некоторых искусственно полученных элементов. Величины, заключенные в круглые скобки, относятся к радиоактивным элементам, источники получения которых малоизучены и о которых не имеется надежных данных. Приведены массовые числа наиболее долгоживущнх из известных изотопов данного элемента. [43]
Сумма атомной массы всех атомов, которые образуют молекулу. Полимерные материалы не имеют общей молекулярной массы, а скорее среднюю массу, которая достигается распределением молекулярной массы. [44]
Возрастание атомной массы в подгруппе приводит к увеличению плотности простых веществ, но вместе с тем к понижению точек плавления и кипения. Такое понижение вызвано уменьшением прочности химических связей между частицами соответствующих веществ. [45]