Cтраница 1
Атомная масса кислорода равна 16; грамм-атом его равен 16 г; 8 г его составляют 8: 16 0 5 г-атома. [1]
Определите среднюю атомную массу кислорода, если природная смесь О2 содержит 99 76 % gO, 0 04 % О и 0 2 % О. [2]
С наибольшей точностью установлена атомная масса кислорода - шесть значащих цифр; атомные массы других элементов установлены с меньшей точностью. [3]
Затем в 1860 г. Стае предложил считать атомную массу кислорода 16, и этот стандарт служил науке целое столетие. Стае, посвятивший большую часть своей жизни изучению этой проблемы, провел очень много выдающихся для своего времени исследований. Он занимался тщательной очисткой веществ, скрупулезно проводил химические реакции. [4]
Еще со времен Берцелиуса атомные массы элементов рассчитывались при допущении, что атомная масса кислорода равна 16 0000 ( см. гл. Но атомная масса кислорода могла быть только рассчитанной средней атомной массой трех изотопов, а соотношение изотопов кислорода могло от образца к образцу сильно меняться. [5]
Углерод образует соединение с водородом, молекулярная масса которого точно такая же, как атомная масса кислорода. [6]
Еще со времен Берцелиуса атомные массы элементов рассчитывались при допущении, что атомная масса кислорода равна 16 0000 ( см. гл. Но атомная масса кислорода могла быть только рассчитанной средней атомной массой трех изотопов, а соотношение изотопов кислорода могло от образца к образцу сильно меняться. [7]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. [8]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода как самого легкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. [9]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода как самого легкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. [10]
Из таблицы видно, что наименьшее количество кислорода, содержащегося в молекулах приведенных веществ, составляет 16 углеродных единиц. Следовательно, 16 и есть ] атомная масса кислорода. [11]
Сравнив указанные в ней данные для кислорода и воды, можно сделать вполне определенный вывод, что молекула кислорода состоит из двух атомов или такого числа атомов, которое кратно двум. Данные для других соединений не позволяют утверждать, что атомная масса кислорода меньше 16, а, следовательно, это значение и может быть принято. [12]
Именно непостоянством изотопного состава кислорода объясняется, почему в таблицах последнюю четверку в значении атомной массы кислорода иногда ставят ниже других цифр или уменьшают в размерах: за эту четверку никто поручиться не может. То же справедливо и для некоторых других элементов. [13]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Но так как атомные массы большинства элементов определяются, исходя из состава их кислородных соединений, то фактически вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода, которая считалась равной 10; отношение между атомными массам. [14]
Это говорит о том, что молекула Н218О удерживает протон Н слабее, чем молекула Н216О в растворе Н218О концентрация ионов гидроксония Н318О меньше, что обусловливает менее кислую среду раствора. Попытайтесь объяснить, почему прочность связи О - Н зависит от атомной массы кислорода. [15]