Cтраница 1
Атомная масса аргона ( 39 9) больше, чем калия ( 39 1), а атомная масса кобальта ( 58 9) больше, чем никеля ( 58 7), однако Д. И. Менделеев поставил в периодической системе аргон перед калием, а кобальт перед никелем. Докажите, что они правильно размещены в системе. [1]
Отсюда видно, что атомная масса аргона в основном определяется тяжелым изотопом, а атомная масса калия - легким изотопом. Заряды же их ядер ( чем, собственно, и определяются свойства элементов) соответствуют расположению в таблице Менделеева. [2]
Так как молекула его одноатомна, атомная масса аргона равна молекулярной. [3]
В 1894 г английский химик Уильям Рамзай открыл новый химиче ский элемент аргон Этот благородный газ не взаимодействовал ни с каки ми известными к тому времени элементами, получил прозвище химический мертвец и задал химикам немало загадок В Периодической системе места для него не было, ведь атомная масса аргона больше, чем у калия, и меньше, чем у кальция Рамзай считал, что аргон следует помес тить в Периодическую систему после хлора и он должен предшествовать калию, но это была только догадка, в то время ничем конкретным не под твержденная Предложение Рамзая разместить аргон и открытые им вслед за этим элементом другие благородные газы в VIII группе поначалу не встретило поддержки Менделеева - ведь у этих химических индиви дуумов не было известно ни одного соединения Только в 1900 г Рамзай и другой английский химик Трэверс убедительно доказали, что аргон и другие благородные газы образуют отдельную группу химических элементов между галогенами и щелочными металлами Как они это сделали. [4]
Изотопы аргона и калия приведены на с. Очевидно, атомная масса аргона в основном определяется изотопом с большим массовым числом ( он встречается в природе в большом количестве), тогда как у калия преобладает изотоп с меньшим массовым числом. Таким образом, недостатков в периодической системе нет, с точки зрения величины зарядов атомных ядер элементы расположены правильно. [5]
Как известно, атомная масса элемента получается как средняя величина из массовых чисел его изотопов. Очевидно, атомная масса аргона в основном определяется изотопом с большим массовым числом ( он встречается в природе в большем количестве), тогда как у калия преобладает изотоп с меньшим массовым числом. Таким образом, недостатков в периодической системе нет, и с точки зрения величины зарядов атомных ядер элементы расположены правильно. [6]
Очевидно, атомная масса аргона в основном определяется изотопом с большим массовым числом ( он встречается в природе в большом количестве), тогда как у калия преобладает изотоп с меньшим массовым числом. Таким образом, недостатков в периодической системе нет, с точки зрения зарядов атомных ядер элементы расположены правильно. [7]
Как известно, атомная масса элемента получается как средняя величина из массовых чисел его изотопов. Очевидно, атомная масса аргона в основном определяется изотопом с большим массовым числом ( он встречается в природе в большем количестве), тогда как у калия преобладает изотоп с меньшим массовым числом ( см. с. Таким образом, недостатков в периодической системе нет, и с точки зрения величины зарядов атомных ядер элементы расположены правильно. [8]
Изотопы аргона и калия приведены на с. Очевидно, атомная масса аргона в основном определяется изотопом с большим массовым числом ( он встречается в природе в большом количестве), тогда как у калия преобладает изотоп с меньшим массовым числом. [9]
Все величины выражены в приведенных единицах. При вычислении химической постоянной использована атомная масса аргона. [10]
Они дают возможность объяснить их аномальное размещение в периодической системе. Действительно, аргон характеризуется высоким содержанием тяжелого изотопа igAr, в то время как калий содержит очень высокий процент своего наиболее легкого изотопа igK - Поэтому средняя табличная атомная масса аргона оказалась выше, чем атомная масса калия. [11]
Изотопы этих элементов приведены на стр. Там же указано, что атомная масса элемента есть средняя величина из массовых чисел его изотопов. Очевидно, атомная масса аргона в основном определяется изотопом с большим массовым числом ( он находится в большем количестве), тогда как у калия преобладает изотоп с меньшим массовым числом. Таким образом, недостатков в периодической системе нет и с точки зрения величины зарядов атомных ядер элементы расположены правильно. [12]
Следовательно, эти две подгруппы должны составлять единую группу. Менделеевым было принято, что сопоставление элементов или их групп по величине атомных масс соответствует так называемой валентности их и, до некоторой степени, различию химических свойств соединений. Им отмечена особенность: в группах все элементы с малыми атомными массами резко отличаются по свойствам, поэтому они суть типические элементы групп. Нужно отметить, что для Менделеева атомные массы элементов служили канвой при составлении периодической системы. Истинной основой системы для него являются свойства веществ, образуемых элементами. Так, атомная масса аргона больше, чем у калия, но по свойствам калий - аналог натрия и лития, и Менделеев располагает калий после аргона. Точно так же он поступает, располагая кобальт перед никелем. [13]